Химия пәнінен тест сұрақтары 11 сынып

Химия

Верные утверждения: катализ - увеличение скорости реакции в присутствии катализатора; при гомогенном катализе реагирующие вещества и катализатор находятся в одинаковых фазах; ингибиторы уменьшают скорость реакции

В схеме превращений н - C3H7Cl X→X Y Ni, t, t→ C6H6 вещества X и Y соответственно: н - гексан, натрий

Форма молекулы BCl3: плоскостной треугольник

Масса этилена, необходимая для получения 124 г этиленгликоля: 56 г

Наиболее выражены неметаллические свойства у элемента III периода: VIIA группы

При обычных условиях Al реагирует с: H2SO4(разб), HNO3(разб), NaOH

Продукты разложения метана при 1000℃: C, H2, при 1400-1500 – C2H2 и H2

Взаимодействовать между собой могут атомы со следующими электронными конфигурациями: 3s1, 3s23p5

Если получено 60 г циклопентана (выход 40%), то масса пентана, вступившая в реакцию: 154 г

Масса раствора соляной кислоты с массовой долей кислоты 5%, необходимая для нейтрализации гидроксида калия массой 5.6 г: 73 г

Масса и обьем монооксида азота, выделившегося при взаимодействии 15 г угля с разбавленной НNO3: 50г

Al, полученный при электролизе 10.2 г Al2O3, использовали в реакции с Cr2O3. m и n (хрома), если потери составляют 20%: 0,48 моль, 24,96г

Реакция с аммиачным раствором оксида серебра характерна: альдегидам, муравьиная кислота, глюкоза

Аллотропная модификация углерода, напоминающая футбольный мяч: фуллерен

Природные соединения алюминия: корунд, алюминосиликаты, боксит, глинозем, рубин, сапфир – Al2O3

При сжигании 14 г смеси С и S образовались 38 г оксидов. m (S): 8 г.

Нерастворимая соль

СО3(2-) + H2O = OH- + HCO3(-) соответствует процессу гидролиза соли (анион карбоната): щелочная, р-римая соль с CO3-ионом.

Для получения 500 г 15% раствора Н2SO4 необходимо взять воду и 40% раствор массой: 312,5 воды, 187,5 кислоты

В раствор CuSO4 поместили железную пластинку массой 70 г, после реакции масса пластинки стала 71.6 г. Масса меди на пластинке: 12,8

На сжигание 6.2 г метана(?) понадобился кислород объемом: 17,36

Горение воды во фторе: 2Н2О + 2F2 = 4HF + O2

На растворение 23,5 г одновалентного оксида металла израсходовали 24,5 г серной кислоты. Металл, входящий в состав оксида: K

Бензол можно получить: тримеризация ацетилена, дегидрирование циклогексана/гексана

Природные соединения кремния: силикаты: полевые шпаты, глина, слюда, тальк, кремнезем кварц,горный хрусталь, песок – SiO2

Сколько нужно взять этого вещества, чтобы приготовить раствор гидроксида калия с концентрацией 0,1 моль/л, обьемом 250 мл: 1,4 г

При приготовлении раствора карбоната натрия массой 5,3 в колбе обьемом 0,5 л определяют молярную концентрацию раствора: 0,1 моль/л

Сколько веществ нужно растворить в воде обьемом 250 мл для приготовления раствора с массовой долей 12%: 34,09 г

Сколько раствора можно приготовить из 250 г сульфата натрия массой 14,3%, плотностью 1,13 г/мл: 209,8 г, 185,66 мл

Массовая доля безводного сульфата натрия в растворе, полученном при растворении 161 г глауберной соли Na2SO4*10H2O в 339 г воды: 14,2%

Сколько грамма брома можно добавить 5 л смеси, состоящей из этилена, ацетилена и метана, содержащих на обьемной доле 44,8% этилена, 32,8% метана: 32г

Сколько литров (н.у) водорода необходимо для гидрирования бутена, полученного при дегидратации 22,2 г спирта С4Н9ОН (выход 80%): 5,4 л

При полном сжигании 6,72 л (н.у) пропана полученный продукт обработали избытком известковой воды. Тогда образовалось 80 г осадка. Определите выход соли (%): 88,9%

Какой обьем (н.у) кислорода расходуется на сжигание природного газа 1м3, обьемной долей метана 95%: 1,9 м3

При гидратации бутена было получено 37 г спирта с выходом 74% при теоретической возможности. Сколько граммов бутена вступило в реакцию: 37,8 г

Фенолфталеин малинового цвета: карбонат калия, сульфид натрия

Ряд веществ, образованных только ковалентными связями: бензол, сероводород, озон

При гидрировании пропена в присутствии катализатора образовалось 132 г пропана. Масса пропена: 126 г

Если выход составляет 55%, то синтез газ, состав которого 28 кг оксида углерода (2) образует метанол массой: 17,6

Щелочной металл массой 9,75 г прореагировал с серой с образованием 13,75 г сульфида. Название металла: К

Цвет лакмуса в растворе карбоната калия: синий

Основания по теории Бренстеда-Лоури: PO3-4, OH-, NH3

Какие условия влияют на энергию Гиббса: катализаторы, ингибиторы, температура, энтальпия, энтропия.

Каталитическое окисление аммиака: NH3 + O2 = NO + H2O + Q

Задача на степень диссоциации, нашла моли вещества, разделила одно на другое, получилось: 33,3

Полное окисление 6,2 г CH3NH2 O2 V: при горении, амины, помимо CO2 и H2O выделяют еще и N2 10,08 л

Объем аммиака при взаимодействии 2 л азота и 4 л водорода: 2,6л

Если алкен взаимодействует с 64 г брома, то масса С8Н18, который при симметричном крекинге образует алкен: 45,6 г

Н2С=С (вверху СН3)-СН=СН2: 2-метилбутадиен-1,3(изопрен)

Объем газа, выделится при обработке 25г СаСО3 кислотой: 2,24л

Нерастворимые соли: MgF2, BaSO4, CaCO3, AgCl, CuS, MgSiO3, PbSO4, Ca3(PO4)2

Контекст про кремнезем:

С водой не реагирует: SiO2

Аметист - лиловый цвет, сапфир – синий, рубин – красный, изумруд - зеленый

Формула кварцевого песка: SiO2

Масса раствора соляной кислоты с массовой долей кислоты 5%, необходимая для нейтрализации гидроксида калия массой 5,6 г: 73г

Контекст про аминокислоты:

Молярная масса глицина: 75

Название данного вещества: CH3-CH(NH2)-CH2-COOH – 3-аминобутановая кислота

Гетерофункциональные группы в составе аминокислот: -NH2-COOH

Задание, связанное с этим текстом (в условии 5%, 150 г): 3,56 л, 5,95 г

Вещества с ковалентной неполярной связью: O2, F2

Вид связи в молекуле KCI: ионная

Вещество Х в AL-AL2O3-X-AL(OH)3: сульфат алюминия

Растворение веществ в воде или разложение веществ на ионы при температуре: диссоциация

Молекулярная масса известняка (СаСО3): 100

Вещества с одинаковой молярной массой: серная кислота, гидроксид меди (2), фосфорная кислота

Массовая доля углерода в бензоле: 92,30%