9 сынып, химия орыс тілінде КТП

Календарно-тематическое планирование

9 класс, 68 часов, 2 часа в неделю

№ п/п

Раздел

Тема урока

Цели обучения

Химический

эксперимент, задачи

Кол-во часов

Сроки

1 четверть (16 ч)

9.1А Электролитическая диссоциация

Электролиты и неэлектролиты. Теория электролитической диссоциации

9.4.1.1 знать определения и приводить примеры электролитов и неэлектролитов;

9.4.1.2 объяснять зависимость электрической проводимости растворов или расплавов веществ от вида химической связи.9.4.1.3 знать основные положения теории электролитической диссоциации;

Демонстрация №1 «Электролитическая диссоциация веществ с ионной и ковалентной полярной связью»

Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей.

Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

9.4.1.4 объяснять механизм электролитической диссоциации веществ с ионным и ковалентным полярным видами связи.9.4.1.5 различать кислотность и щелочность растворов;

9.4.1.6 составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, средних и кислых солей.

9.4.1.7 различать и приводить примеры сильных и слабых электролитов, уметь определять степень диссоциации.

Л.о. №1 «Определение рН растворов кислот, щелочей»

Практическая работа №1 «Реакции ионного обмена»

9.2.2.1 составлять уравнения реакций обмена в молекулярном и ионном виде;

9.2.2.2 объяснять причины протекания реакций ионного обмена.

Практическая работа №1

Химические свойства кислот, щелочей, солей с точки зрения теории электролитической диссоциации

9.3.4.1 составлять уравнения реакций, отражающие химические свойства кислот, растворимых и нерастворимых оснований, средних солей в молекулярном и ионном виде;

9.3.4.2 экспериментально изучить химические свойства кислот и оснований, средних солей и сделать выводы.

Гидролиз солей. СОР-1

9.3.4.3 экспериментально определять среду растворов средних солей;

9.3.4.4 составлять молекулярные и ионные уравнения гидролиза средних солей;

9.3.4.5 прогнозировать реакцию среды раствора вредней соли.

Л.о. №2 «Гидролиз солей»

9.1В Качественный анализ неорганических соединений

Качественные реакции на катионы

9.4.1.8 описывать и проводить реакции окрашивания цвета пламени для определения катионов металлов Li+, Na+, K+, Ca2+, Sr2+, Ba2+, Cu2+;

9.4.1.9 проводить качественные реакции на определение катионов Fe2+, Fe3+, Cu2+.

Л.о. №3 «Определение катионов Li+, Na+, K+, Ca2+, Sr2+, Ba2+, Cu2+ по окрашиванию пламени»;

Л.о. №4 «Качественные реакции на катионы Fe2+, Fe3+, Cu2+, взаимодействие со щелочами»

Качественные реакции на анионы

9.4.1.10 проводить качественные реакции на хлорид-, бромид-, йодид-, сульфат-, карбонат-, фосфат-, нитрат-, силикат-ионы и описывать результаты наблюдения реакции ионного обмена

Л.о. №5 «ОпределениеанионовCl-, Br-, I-, PO43-, SO43-, CO32-, NO3-, SiO32-в водных растворах»

Практическая работа №2 «Качественный анализ состава неорганического соединения»

9.4.1.11 составлять план эксперимента по определению катионов и анионов незнакомых веществ и осуществлять его на практике

Практическая работа №2

Решение задач

СОР-2

9.2.3.1 производить расчеты по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ дано в избытке

«Расчеты по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ дано в избытке»

9.1С Скорость химических реакций

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.

9.3.2.1 объяснять понятие скорости реакции;

9.3.2.2 определять факторы, влияющие на скорость реакций, и объяснять их с точки зрения кинетической теории частиц.

Демонстрация №2 «Скорость различных реакций»;

Л.о. №6 «Влияние температуры, концентрации и размера частиц на скорость реакции»

Катализаторы. Ингибиторы. Практическая работа №3 «Влияние катализатора на скорость реакции»

9.3.2.3 объяснять отличие катализатора от реагентов и влияние на скорость реакции;

9.3.2.4 объяснять действие ингибиторов на скорость реакции.

Практическая работа №3

9.1D Обратимые реакции

Обратимость и необратимость химических реакций.

9.3.3.1 знать обратимые и необратимые реакции;

9.3.3.2 описывать равновесие как динамический процесс и прогнозировать смещение химического равновесия по принципу ЛеШателье- Брауна;

Демонстрация №3 «Обратимые химические реакции»;

Химическое равновесие.

СОР-3

9.3.3.3 понимать и различать влияние изменения условий на скорость химической реакции и на состояние химического равновесия;

9.3.3.4 объяснять химическое равновесие с точки зрения кинетической теории частиц.

Л.о. №7 «Смещение химического равновесия»

Суммативное оценивание за 1 четверть

Обобщение знаний (1)

2-четверть (16 ч)

9.2А Окислительно-восстановительные реакции

Степень окисления. Окисление и восстановление

9.2.2.3 знать и уметь использовать правила нахождения степеней окисления;

9.2.2.4 понимать, что процессы окисления и восстановления взаимосвязаны и протекают одновременно.

Окислительно-восстановительные реакции

9.2.2.5 понимать окислительно-восстановительные реакции как реакции, протекающие с изменением степеней окисления;

9.2.2.6 понимать окисление как процесс отдачи электронов, а восстановление – принятие электронов.

Метод электронного баланса.СОР-4

9.2.2.7 расставлять коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях окислительно-восстановительных реакций.

9.2В Металлы и сплавы

Общая характеристика металлов

9.1.4.1 объяснять свойства металлов, применяя знания о металлической связи и кристаллической решетке металлов;

9.2.1.2 описывать характерные физические и химические свойства металлов, объяснять способность металлов проявлять только восстановительные свойства.

Демонстрация №4 «Модели кристаллических решеток металлов»

Сплавы металлов.

9.1.4.3 знать понятие сплава и объяснять его преимущества;

9.1.4.4 сравнивать состав и свойства чугуна и стали;

9.4.2.5 называть месторождения металлов в Казахстане и объяснять процессы их добычи, влияние на окружающую среду.

Демонстрация №5 «Металлы и их сплавы»

Решение задач.

9.2.3.2 вычислять массу вещества по уравнению реакции, если известна масса другого вещества, содержащего определенную массовую долю примесей

Решение задач.

9.2.3.2 вычислять массу вещества по уравнению реакции, если известна масса другого вещества, содержащего определенную массовую долю примесей

Получение металлов

СОР-5

9.4.2.6 описывать процесс получения металла из руды.

«Вычисление массы вещества по уравнению реакции, если известна масса другого вещества, содержащего определенную массовую долю примесей»

9.2С Элементы 1 (I), 2 (II) и 13 (III) групп и их соединения

Элементы 1 (I) группы и их соединения.

9.2.1.1 объяснять общие свойства щелочных металлов на основе строения их атомов;

9.2.1.2 составлять уравнения реакций, характеризующие основные свойства оксидов и гидроксидов щелочных металлов.

Демонстрация №6 «Взаимодействие натрия с водой»

Элементы 2 (II) группы и их соединения.

9.2.1.3 сравнивать общие свойства металлов 1 (I) и 2 (II) групп и составлять уравнения реакций;

9.2.1.4 объяснять основные свойства оксидов и гидроксидов кальция, характеризовать применение.

Л.о. №8 «Взаимодействие кальция с водой, раствором кислоты»

Элементы 13 (III) группы. Алюминий и его соединения.

9.2.1.5 объяснять свойства алюминия на основе строения атома и называть области применения алюминия и его сплавов;

9.2.1.6 исследовать амфотерные свойства алюминия, его оксида и гидроксида.

Демонстрация №7 «Алюминий и его сплавы»;

Л.о. №9 «Взаимодействие алюминия с раствором кислоты и щелочи»

Практическая работа №4 Решение экспериментальных задач по теме «Металлы».

9.2.1.7 планировать и проводить эксперименты по взаимодействию металлов 1 (I), 2 (II) и 13 (III) групп с простыми и сложными веществами.

Практическая работа №4

Металлы 1-3 групп, главных подгрупп.

СОР-6

9.2.1.1 объяснять общие свой-ства щелочных металлов на основе строения их атомов;9.2.1.4 объяснять основные свойства оксидов и гидрокси-дов кальция, характеризовать применение.

9.2.1.5 объяснять свойства алюминия на основе строения атома и называть области применения алюминия и его сплавов;

Суммативное оценивание за 2 четверть

Обобщение знаний (2)

3 четверть (20 ч)

9.3А Элементы 17 (VII), 16 (VI), 15 (V), 14 (IV) групп и их соединения

(14 ч.)

9.3А Элементы 17 (VII), 16 (VI) групп и их соединения

9.3А Элементы 15 (V), 14 (IV) групп и их соединения

Галогены.Хлор

9.1.4.5 составлять электронные формулы молекул галогенов, определять вид связи и тип кристаллической решетки;