Фосфор тақырыбына арналған химия мақаласы

Раздел долгосрочного плана: Школа: ОСШ №1 имени Н.Ф. Халипова с ДМЦ

Дата: ФИО: Түктібаева А.Қ.

Класс: 9 Количество присутствующих:

отсутствующих:

Тема урока

§20 «Фосфор и его важнейшие соединения»

Цели обучения, которые достигаются на данном уроке

Цель урока

Обеспечить освоение учащимися знаний о химическом элементе, простом веществе фосфоре и его соединениях.

Критерии оценивания

Уметь перечислять физические и химические свойства фосфора и их соединении.

Языковые цели

Умение писать электронные формулы химических элементов, определять названия химических элементов по формулам.

Привитие ценностей

Воспитывать исследовательскую активность в познании предметов и явлений; способность продвигать свои идеи и уметь защищать свои исследовательские наработки; чувство коллективизма и взаимопонимания при работе в творческих группах; ответственность, стремление добиваться лучших результатов.

Межпредметные связи

Демонстрации № 2 (2.2): образцы неметаллов и их соединений.

Решение расчетных задач.

Решение расчетных задач на вычисление массовой доли выхода продукта реакции по сравнению с теоретически возможным.

Ход урока:

НАЧАЛО УРОКА

ОРГАНИЗАЦИОННЫЙ МОМЕНТ:

Здравствуйте ребята садитесь. Кого нет в классе?

Сегодня на уроке мы изучим первый из неметаллов элемент «Фосфор».

Пересказ §19, проверка конспектов.

СЕРЕДИНА УРОКА

Тема нашего урока «Фосфор и его соединения». Цель нашего урока: получить знания о химическом элементе, простом веществе фосфоре и его соединениях. Для погружения в урок используем приём «Верите ли вы»?

Вопросы:

-химический знак фосфора Р (да)

-фосфор самый распространённый неметалл в земной коре (нет)

-фосфор имеет 5 валентных электронов (да)

-название «фосфор» переводится как «светоносный» (да)

-фосфор – необходимый элемент в питании растений (да).

Этап осмысления. В процессе работы на уроке вам нужно заполнить табличку «Знаю - хочу узнать - узнал» (работа над таблицей 5 минут).

Часть исторической информации о фосфоре уже прозвучала, мы оказались на первой ступеньке нашей лестницы познания «Исторической».

Ступенька 1 «Историческая» (Слайд 2)

Открытие фосфора приписывается гамбургскому алхимику Х. Брандту. В поисках «филосовского камня», якобы способного превратить неблагородные металлы в золото, Брандт занимался перегонкой сухого остатка от выпаривания мочи. В приёмнике оказалось вещество, испускавшее голубоватый свет. Так, совершенно случайно, в 1669 году был открыт белый фосфор (Слайд 3) – вещество, вызывавшее свечение. Поначалу у Брандта не было сомнения, что свечение без огня мог дать лишь искомый «филосовский камень». Однако вскоре он понял, что никакими другими чудесными свойствами его находка не обладает, и продал секрет другому алхимику. Тот, в свою очередь, перепродал его третьему и т. д. Конец «филосовскому бизнесу» положил английский химик Р.Бойль(Слайд 4), который в 1680 году опубликовал в научном журнале более простую и доступную методику получения фосфора. В 1771 году шведский химик К.Шееле(Слайд 5) дал способ получения фосфора из костяной золы, применявшейся в промышленности вплоть до начала 20 века. Наименование элемента происходит от греческих слов «фос» - свет и «форос»,- несущий. Название «фосфоры» приписывают всем веществам, светящимся в темноте после предварительного облучения, а само явление холод

Учитель. А теперь мы поднимаемся на вторую ступеньку.

Ступенька 2. «Визитка химического элемента» (Слайд 6).

Учитель. Охарактеризуйте фосфор как химический элемент по плану:

1. порядковый номер, номер периода, группа, подгруппа;

2. заряд ядра, электронная формула, энергетическая диаграмма;

3. валентность.

(Когда учащиеся ответят, с помощью медиапроектора на экран выводится правильный ответ) (Слайд 7).

Учитель. Итак, мы поднимаемся на следующую ступеньку лестницы познания.

Ступенька 3. «Геологическая» (Слайд 8, 9, 10).

Учитель. В каком виде химический элемент может находиться в природе ? Запишите в тетрадь не менее 4 формул соединений фосфора.

Ученик. Фосфор принадлежит к весьма распространённым в природе элементам. Он занимает 13 место среди всех элементов. Вследствие высокой химической активности фосфор в свободном состоянии в природе не встречается. Он содержится не менее чем в 190 минералах, из которых главнейшими являются апатиты и фосфориты. В 1926 году А.Е.Ферсманом и его сотрудниками были открыты огромные запасы апатитов на Кольском полуострове в Хибинах, где их залежы не имеют равных нигде в мире. Незадолго до войны было открыто очень крупное месторождение фосфоритов Кара-Тау в Казахстане.

Учитель. Следующая ступенька называться «Биологическая». Поднявшись на неё, вы узнаете о роли фосфора в жизни живых организмов.

Ступенька 4. «Биологическая» (Слайд 11).

Фосфор и здоровье человека

Содержание фосфора в организме человека (масса тела 70 кг) составляет 780 г. Суточная доза для взрослых 1 г.

Биологическая роль

• Входит в состав скелета в виде ортофосфата Са3(Р04)2 и гидроксиапатита ЗСа3(Р04)2 • Са(ОН)2

• Входит в состав зубов в виде гидроксиапатита и фторапатита 3Са3(Р04)2 • CaF2.

• Соединения фосфора принимают участие в обмене энергии.

• Необходим для нормальной мышечной и умственной деятельности. Академик А.Е.Ферсман назвал его «элементом мысли».

Фосфор поступает в организм с пищей: рыбой, хлебом, молоком, сырами, мясом, бобовыми (горох, фасоль), овсяной, перловой, ячневой крупой. Обычно всасывается 50—90% фосфора, меньше — при употреблении растительных продуктов, т. к. в них он содержится в виде трудноусвояемой фитиновой кислоты. Для правильного питания очень важно его соотношение с кальцием. Оптимальным считается соотношение кальция и фосфора, равное 1:1,5.

Реакция организма на недостаток фосфора

Развивается рахит, снижается умственная и мышечная деятельность.

Реакция организма на избыток фосфора

Развивается мочекаменная болезнь. Р4 и многие соединения фосфора высокотоксичны. Летальная доза Р4 равна 60 мг. Большую опасность представляют ожоги, возникающие при горении фосфора, из-за выделения большого количества тепла при взаимодействии образующегося при горении P2Os с влагой кожи. Получившаяся фосфорная кислота Н3Р04 проникает в глубь соединительной ткани, что приводит к отеку…