Газ заңдары ашық сабағы физика пәнінен

Жоспары

• Сабақтың мақсаты: Оқушыларға Газ заңдары мен Менделеев –Клапейрон теңдеуін түсіндіру. • Білімділік : Оқушылардың алғаш білімдерін практикалық тұрғыда тексеру. • Тәрбиелік : Газдардың ерекше қасиеттерін күнделікті өмір мен техникада қолданылу маңызын көрсету. • Дамытушылық :Шапшаңдыққа, ойын жинақтай білуге, нақты жеткізуге дағдыландыру. • Сабақтың түрі: Аралас сабақ • Сабақтың әдісі: Баяндау, сұрақ жауап

Сабақтың барысы

1. Ұйымдастыру кезеңі 2. Өткен материалды еске түсіру 3. Жаңа материалды түсіндіру 4. Жаңа материалды бекіту 5. Қорытынды бағалау 6.Үйге тапсырма беру

Менделеев-Клапейрон теңдеуі.

Идеал газ күйінің теңдеуі. Идеал газ дегеніміз- молекулалары шексіз аз көлем алатын серпімді шариктер болып табылатын және өзара әрекеттесуі тек олардың бір- бірімен тікелей немесе ыдыстың қабырғасы мен соқтығысуы кезінде ғана білінетін газ болып табылады.

Идеал газ күйін сипаттайтын параметрлер қысым, көлем және температура арасындағы тәуелділік газ заңдары деп аталады.

Газдың қандай күйде тұрғанын білу үшін оның термодинамикалық параметрлерін, яғни қысымды, температураны, көлемді білу қажет. Термопараметрлердің біреуінің өзгерісі, оның басқа параметрлерінің өзгеруіне әкеп соғады. Термодинамикалық параметрлерді байланыстыратын теңдеу газ күйінің теңдеуі деп аталады. осы теңдеуді молекулалы-кинетикалық теорияның негізгі теңдеуін пайдалана отырып, шығарып көрейік.

nkT p

Бізге екені белгілі. Газ молекулаларының

концентрациясын ескеріп, аламыз. Осыдан шығады. Газ молекулаларының санын газдың зат мөлшерін біле отырып табамыз. Осыны ескерсек, Екі тұрақты санның –Авогадро санының және Больцман

тұрақтысының көбейтіндісіне тең шаманың өзі де тұрақты шама. Оны универсал газ тұрақтысы деп атайды:

Универсал газ тұрақтысы дегеніміз –заттың 1 молінің

температурасын 1К-ге арттыру үшін оған қанша жылу мөлшері беру қажет екенін көрсететін физикалық шама. Бұл универсал газ тұрақтысының физикалық мағынасы. Осы айтылғандарды ескерсек, онда идеал газ үшін мына теңдеу орындалады екен:

nkT p

V

N n kT V

N p NkT pV

A A N M

m vN N   kT N M

m pV A 

A kN R

моль К Дж моль R        / 31 ,8 / 1 10 6,02 Дж/К 10 38 . 1 23 23

RT M

m pV 