Натрийдің қасиеттері алынуы және қолданылуы сабақ жоспары

Сабақтың тақырыбы: Натрий, қасиеттері, алынуы,

қолданылуы.

Сабақтың мақсаты:

Білімділік: Оқушыларға натрий, қасиеттері, алынуы,

қолданылуы,

қосылыстары туралы жалпы түсініктер

беріп, күшті

тотықсыздандырғыштар, қасиеттерін

ажырата білу, алыну

жолы, маңызын түсіндіру, мағлұматтар беру

Дамытушылық: Оқушылардың химиялық білімін одан әрі

дамыту, тез

ойлауға, шапшаңдыққа, өз бетімен ізденуге

үйрету, ой-

өрісін, шығармашылық мүмкіндігін, ғылыми

көз-қарасын

қалыптастыру.

Тәрбиелік: Натрийдің өнеркәсіпте күнделікті тұрмыста

қолданылуы,

алған білім дағдыларын өмірде пайдалану,

өздігінен

талпынып, жауапкершілікті сезінетін, өнегелі

ұрпақ

тәрбиелеу.

Сабақтың түрі: Дәстүрлі сабақ

Сабақтың типі: Аралас сабақ

Сабақтың әдісі: Сұрақ –жауап, практикалық тәжірибе, ойындар, есептер т.б.

Көрнекілігі: Интерактивті тақта, үлестірмелі қағаздар,

тәжірибеге

қажетті құрал жабдықтар, жаттығу есептері.

Сабақтың барысы: І. Ұйымдастыру кезеңі

ІІ. Үй тапсырмасын тексеру: Қызығушылықты ояту үшін

сұрақ –жауап интерактивті тақтадан Д.И.Менделеевтің

периодтық таблицасы көрсетіліп сұрақтар койылады.

- Сілтілік металдар қай топта орналасқан?

- Сілтілік металдарды ата?

- Қандай топшада орналасқан?

- Валенттілігі нешеге тең?

- Электртерістілігі қандай?

- Тотығу дәрежесі қанша?

- Ядро заряды +11 ге тең қай элемент?

III. Жаңа сабақты түсіндіру:

Оқушылар тақырыпты дәптерлеріне жазады. Қызығуды ояту.

№1 Тәжірибе:

Натрийдің сумен әрекеттесуі. Метал натрийді пышақпен кесіп

алып, суға салып жібереміз, сол кезде натрий судың бетінде

жүгіре жөнеледі. Осы тәжірибені қызықтаған оқушылар мына

жұмбақты шешеді.

Ақ түйір айналады, тыным таппай,

Жүргендей су бетінде орын жоқтай.

Сәлден соң суға сүңгіп жоқ болады,

Не түзілді қай элемент кім айтады? (Натрий гидрооксиді)

Тақтада сұрақ-жауап түрінде сызбанұсқа құралады.

1.Тірек сызба

Табиғатта

і

Алын Na

Алынуы: 1807жылы ағылшын ғалымы Сэр Х. Дэви электролиз

арқылы металл күйіндегі натрийді алды. Металл күйдегі натрий

гидрооксидінің балқымасын электролиздеу арқылы бөліп алды.

Қосылыстардың балқымасын электр тогымен ыдыратып алады

электр тогымен

2NaCl 2Na + Сl2

2. Тірек сызба. Атом құрылысы.

+11 Na 2e) 8e) 1e) Электрондық формуласы: 1s² 2s² 2p6 3s¹ Графиктік формуласы: 1s² 2s² 2p6 3s¹

3.Тірек сызба.Физикалық қасиеттері:

Жұмсақ Иілімді

Созылады Оңай кесіледі

Судан жеңіл Na Электр тогын өткізеді

0,97г/см³ тығыздығы Жылуды өткізеді Күйдіргіш Балқуы 4767ºС

Ашылу тарихы

Қосылыстар ы

Физикалық

Химиялық қасиеті Атомдық құрылысы,

Оқушыларға натриймен жұмыс істегенде қауіпсіздік техникасының ережелерін сақтау қажет екенін түсіндіремін.

4. Тірек сызба.

Химиялық қасиеттері:

F2

О2 СL2

жанады

Na

H2O S

“жүгіре” бастайды тұтанады

1. 4Naº+O2 º →2Na2

+¹O-² 2. 2Na+S→Na2S 3. 2Na+2H2O→2NaOH+H2

Натрий иондары жалынды сары түске бояйды, ол үшін платина сымын алақанға салып ұстап, содан соң спирт шамының жалынына ұстаса жалын сары түске боялады. Неге? (себебі, адам терлегенде алақанда ас тұзы болады.)

Сілтілік MeO күшті негіздік қасиет көрсететін ақ түсті зат.

Na2O +2H2O =2NaOH Олар теріні, матаны, қағазды жеп жібереді.