Азот қышқылы туралы химия конспектісі

Раздел долгосрочного плана: Школа:

Дата: ФИО: Түктібаева А.Қ.

Класс: 9 Количество присутствующих:

отсутствующих:

Тема урока

§ 19 «Азотная кислота»

Цели обучения, которые достигаются на данном уроке

Цель урока

Конкретизировать общие знания о свойствах азотной кислоты и её солей в набор возможных реакций с простыми и сложными веществами, обсудить реакции разложения.

Критерии оценивания

Знать формулы солей азотной кислоты, свойства азотной кислоты.

Языковые цели

Умение наблюдать и затем формулировать свое мнение, взгляд на происходящее; расширить и привести в систему знания о свойствах азотной кислоты, термическом разложении нитратов;

Привитие ценностей

формирование культуры работы с реактивами;

развитие экологического мышления.

Межпредметные связи

Ход урока:

НАЧАЛО УРОКА

ОРГАНИЗАЦИОННЫЙ МОМЕНТ:

Здравствуйте! Садитесь! Кто отсутствует сегодня на занятии?

- Каков порядковый номер азота? (7)

- Количество энергетических уровней? (2)

- Как распределяются электроны по подуровням у азота? (2,5)

- Физические свойства азота? (газ без цвета и запаха)

- Присоединений, каких элементов образуется аммиак? (N,H)

- С каким металлом взаимодействует при комнатной температуре азот? (Li)

-Физические свойства аммиака? (бесцветный газ с характерным резким запахом, почти в 2 раза легче воздуха)

-С чем взаимодействует аммиак? (с водой, кислородом, кислотами)

- Аммиак + кислота, что образуется? (соли аммония)

- Как называется в быту водный раствор аммиака? (нашатырный спирт)

- Азот с кислородом образует несколько оксидов, самые важные оксиды из них? (NO и NO2).

СЕРЕДИНА УРОКА

Беседа, просмотр видео (около 10 мин.), элементы самостоятельной работы с самопроверкой (15 мин.)

Слайд №2

На этом уроке мы завершаем изучение соединений азота, все они представлены в виде уже знакомой нам схемы.

Выделение щелчком необходимого фрагмента на схеме.

В центре нашего внимания – основные соединения азота N+5, прежде всего азотная кислота и её соли.

Задание: Предскажите свойства.

Ответы: Общие с другими кислотами и солями (кроме взаимодействия кислоты с металлами); окислители – в окислительно-восстановительных реакциях.

Слайд №3

Запишите в тетрадях дату и тему сегодняшнего урока «Азотная кислота и ее соли». Обсуждение физических свойств

При обычных условиях HNO3 – бесцветная жидкость, в парах состоит из молекул. При долгом стоянии на свету желтеет, так как частично разлагается (NO2- ↑).

Соли разных цветов (чаще цвет обусловлен катионом).

Селитры – нитраты щелочных и щелочноземельных металлов (используются как удобрения).

Ляпис (AgNO3-) – в медицине.

Слайд №4