Открытый урок химии для 7 класса

Раздел долгосрочного плана:

7.2А Атомы. Молекулы. Вещества

Школа: КГУ «Опытнопольская средняя школа»

Дата:

ФИО Даденбекова С.Е.

Класс: 7

Количество присутствующих: 15

отсутствующих:3

Тема урока

Состав и строение атома. Изотопы

Цели обучения, которые достигаются на данном уроке (ссылка на учебную программу)

7.1.2.5 описывать строение атома

7.1.2.6 знать понятие изотоп

7.1.2.7 определять состав атомного ядра нуклидов первых 20 элементов

7.1.2.8 описывать элемент по названию и по количеству частиц, содержащихся в его атоме

Цели урока

знать названия, размер и расположение протона, нейтрона и электрона в атоме.

знать подробную структуру атома в отношении протонов, нейтронов и электронов (только первых 20 элементов); знать значение числа протонов и числа нуклонов.

уметь объяснить полное описание ядра для названия элемента и определения количества фундаментальных частиц.

Критерии оценивания

Навыки: Знание , понимание и применение знаний

Учащийся достиг цели обучения, если

правильно записывает символы химических элементов

записывает атомный номер

определяет количество нейтронов, протонов и электронов 4-5 представленных элементов

представляет запись полных символов пяти химических элементов с указанием атомного номера и атомной массы

указывает количество протонов, нейтронов и электронов пяти химических элементов

знает определение термина « изотоп» и может привести примеры

определяет изотопы водорода углерода, хлора

Языковые цели

Ученики могут:

- объяснять, что атом является наименьшей частицей вещества, которая сохраняет химическую идентификацию

Предметная лексика и терминология:

атом, молекула, элемент, протон, нейтрон, электрон, нуклон

Серия полезных фраз для диалога/письма

Любая частица, которая меньше атома может быть либо ..., ... или ...

Два или более атомов могут соединиться для образования ...

Масса протона и нейтрона равна …, а масса электрона …

В центре атома находится ... содержащее...

Привитие ценностей

Уважение друг к другу при выполнении групповой работе

Открытость при оценивании работы учащихся

Труд и творчество при выполнении индивидуальной работы

Обучение на протяжении всей жизни

Межпредметные связи

Физика, математика

Предварительные знания

Физические тела и вещества (Естествознание 5 кл)

Введение в химию. Элементы, соединения и смеси (Раздел 7. 1 A)

Тип урока

Урок новых знаний

Ход урока

Запланированные этапы урока

Запланированная деятельность на уроке

Ресурсы

Начало урока

0-3 мин

4-7 мин

1 мин

Создание коллаборативной среды

Игра «Молекулы и атомы»

Цель: ввести учащихся в преставление об атоме, как наименьшей частице вещества Задание: учащиеся ходят по аудитории .Учитель просит , объединится по двое, трое, четверо. Так формируются группы для дальнейшей работы на уроке.

Проверка д\з работа в группах: выполнить задание и обменяться с др группами на проверку.

Стадия вызова

Ассоциации

Свяжите картинку матрешки с понятием вещество. Молекула, атом.

Тема урока: Строение атома, изотопы.

Цели выводят сами ученики с помощью учителя : По слайду, выявляют незнакомые термины и ставят цели.

Прием «галерея картин» Что изображено на картинах? Как это связано с открытием атома.

Презентация

8-13 мин

14-19 мин

Середина

20-30мин

31-32 мин

33-42мин

Стадия осмысления

Перед просмотром видео учащимся предлагается ответить на вопросы:

1.Что означает "атом" в переводе с древнегреческого ?("неделимый").

Возможные ответы учащихся

1.Атом-это электронейтральная система взаимодействия элементарных частиц, состоящая из ядра и электронной оболочки.

2.XIX в было доказано, что атом делим, что он состоит из более мелких или элементарных частиц.

Работа в группах определить и сравнить строение частиц протон, нейтрон и электрон.

После просмотра видео, учащиеся отвечают на вопросы и проводится самооценивание

Парная работа

Учитель организует работу в парах

Задание №1

Проанализировать данные таблицы и определить черты сходства и различия элементарных частиц: протонов, нейтронов и электронов.

Таблица элементарных частиц

Элементарная чатица

Заряд

масса

р

n

e

1\1836 массы протона

Учащиеся просматривают информацию на слайдах презентации и проверяют свою работу

Запомните!

Заряд ядра определятся только количеством протонов и равен атомному номеру элемента и обозначается Z .

Количество электронов равно количеству протонов.

Общее число нуклонов в ядре называется массовым числом и обозначается А

Количество нейтронов можно узнать по разности между массой атома количеством протонов (N=A-Z)

Учитель предлагает учащимся самостоятельно выполнить следующее задание.

Задание в группе:

Постройте модель атома любого элемента от 5- 10 элемента и защитить свою модель

Задание 2 (индивидуальное)

Подпишите под рисунками химические знаки и названия частиц, которым принадлежат следующие модели атомов

После проводится взаимооценивание работ и оценивание учителем смайликами

Учащимся предлагается просмотреть картинку видоизменений кислорода.Вводится понятие «изотопы»-Изото́пы (от др.-греч. ισος — «равный», «одинаковый», и τόπος — «место») — разновидности атомов (и ядер) какого-либо химического элемента, которые имеют одинаковый атомный (порядковый) номер, но при этом разные массовые числа.

выполнения проводится взаимооценивание работ групп

Задание 3 работа в группе

Определите количество элементарных частиц в атоме кислорода, азота, натрия , хлора, углерода , бора,данные занесите в таблицу и зарисуйте модель строения атома

Название элемента

Химический знак

Количество

протонов

Количество

нейтронов

Количество

электронов

Кислород

Азот

Натрий

хлор

углерод

Взаимооценивание работ по листам оценивания

Разминка

Отгадайте, о какой элементарной частице идет речь?

1)Очень положительныйС массою внушительной,А таких, как он, отрядСоздает в ядре заряд.Лучший друг его – нейтрон.Догадались? Он-….!