Сандық есептер шығару химия сабақ жоспары 9 сынып

Тақырыбы: Сандық есептер шығару:химиялық теңдеу бойынша, химиялық алғашқы ұғымдарды, стехиометриялық заңдылықтарды, затмөлшерін, көлемін есептеу;

Күні:

Мұғалім: Уалихан Б

Сынып:8

Қатысқан:Қатыспағандар:

Сабақта меңгерілетін оқу мақсаттары

Д.И.Менделеевтің периодтық жүйесіндегі элементтердің жіктелуін, олардың табиғи ұяластарын танып үйрену.

Табыс критерийлері

Барлық оқушылар білуге тиісті: Табиғи ұяларсатрды жаттайды

Оқушылардың көпшілігі: Элементтердің жіктелуіндегі заңдылықтарды тұжырымдайды

Кейбір оқушылар Элементтер жіктелуіндегі заңдылықтарды практика жүзінде іске асырып, болжамдар келтіреді

Тілдік мақсат

Негізгі терминдер мен сөз тіркестері: Элементтерд34 ж3ктелу3

Сабақта диалог/ жазылымға қажетті тіркестер.

Зат құрамының тұрақтылық заңы.

Бұрыннан бар білімдері

Оқушылар периодтық кесте туралы біледі.

Жоспар

Жоспарланған уақыт

Ресурстар

0-5 мин

6-10 мин

• Сәйкестігін тап:1. N+7) 2) 5 --------- a. 1s22s22p22. Ne+10) 2) 8 ------ b. 1s22s22p33. C+6) 2) 4 --------- c. 1s22s22p64. F+9) 2) 7 --------- d. 1s22s22p5

Интерактивті тақта

Орта

11-20мин

21-35мин

1.7 г темір күкіртпен әрекеттескенде түзілген темір(ІІ) сульфидінің массасы (г)

А) 10

В) 11

С) 12

D) 13

Е) 14

Шешуі: Ғе + S → ҒеS

М(Ғе) = 56 г/моль

m(Ғе) = ν · М(Ғе) = 1 моль · 56 г/моль = 56 г

М(ҒеS) = 88 г/моль

m(ҒеS) = ν · М(ҒеS) = 1 моль · 88 г/моль = 88 г

7 г Ғе ----- х г ҒеS

56 г Ғе ---- 88 г ҒеS

{дұрыс жауабы}= В

2. 27 г алюминий күкіртпен әрекеттескенде түзілген алюминий сульфидінің массасы (г) және зат мөлшері (моль)

А) 65 г; 0,2 моль

В) 55 г; 0,3 моль

С) 85 г; 0,4 моль

D) 75 г; 0,5 моль

Е) 150г; 1 моль

Шешуі: 2АІ + 3S → АІ2S3

М(АІ) = 27 г/моль

m(АІ) = ν · М(АІ) = 2 моль · 27 г/моль = 54 г

М(АІ2S3) = 150 г/моль

m(АІ2S3) = ν · М(АІ2S3) = 1 моль · 150 г/моль = 150 г

27 г АІ ----- х г АІ2S3

54 г АІ ---- 150 г АІ2S3

{дұрыс жауабы}= D

3. 4 г натрий гидроксиді тұз қышқылы мен әрекеттескенде түзілген тұздың зат мөлшері (моль)

А) 0,05

В) 0,1

С) 5,85

D) 4

Е)0,2

Шешуі: NaOН + НСI → NaСІ + Н2О

М(NaOН) = 40 г/моль

m(NaOН) = ν · М(NaOН) = 1 моль · 40 г/моль = 40 г

4 г NaСІ ----- х моль NaСІ

40 г NaОН ---- 1 моль NaСІ

{дұрыс жауабы}= В

4.1,2 г магний тұз қышқылымен артық мөлшерімен әрекеттескенде түзілген сутегінің (қ.ж.) көлемі (л)

А) 1,24

В) 1,12

С) 1,65

D) 1,82

Е) 4,48

Шешуі: Мg + 2НСI → МgСІ2 + Н2

М(Мg) = 24 г/моль

m(Мg) = ν · М(Мg) = 1 моль · 24 г/моль = 24 г

1,2 г Мg ----- х л Н2

24 г Мg ----- 22,4 л Н2

{дұрыс жауабы}= В

5. 11,2 г калий гидроксиді 5,6 л хлорсутекпен әрекеттескенде түзілген тұздың массасы (г)

А) 5,6

В) 11,2

С) 14,9

D) 18,6

Е) 19,4

Шешуі: КOН + НСI → КСІ + Н2О

М(КOН) = 56 г/моль

Vm = 22,4 л/моль

ν(HСІ) > ν(КOН)

М(КСІ) = 74,5 г/моль

m(КСІ) = ν · М(КСІ) = 1 моль · 74,5 г/моль = 74,5 г

11,2 г КОН ----- х г КСІ

56 г КОН ---- 74,5 г КСІ

{дұрыс жауабы}= С

Видеоролик

Слайдпен жұмыс

Соңы

Үйге тапсырма: Осыған ұқсас 3 есеп беру

Қосымша мәліметтер

Саралау

(Дифференциация) –оқушыларға мейлінше қолдау көрсетуді қалай жоспарлайсыз?

Бағалау-оқушы білімін тексеруді қалай жоспарлайсыз?

Пән-аралық байланыс

-Сөзді іздеуге тапсырма қабілеті төмен оқушылар үшін мына есеппен жұмыс жасау.

Рефлексия

Сабақтың мақсаты мен табыс критерийлері орындалды ма?

Бүгін оқушылар не үйренді?

Жеке және жұптық жұмыстар орындай отырып қорытынды жасайды.

Формативті деңгейлік жаттығулар орындау

Жоспарыма қандай өзгерістер енгізді және неге?

Қорытынды бағалау:

Ең жақсы өткен екі нәрсені көрсетіңіз (оқыту мен оқуға қатысты)