Допты жоғарыдан ойынға қосу ашық сабағы 7-сыныпқа

Мектеп: №12 Аманкелді ЖОМ

Сынып: 9

Күні: 19,01,2018

Мұғалімнің аты жөні: Манапбек С.

Сабақ тақырыбы:

Алюминий маңызды табиғи қосылыстары

Осы сабақта қол жеткізілетін оқу мақсаттары (оқу бағдарламасына сілтеме)

Оқушылар қайталау арқылы тақырыпр жайлы түснік алады, оны шығаруда пайдаланып тапсырмаларды топпен орындауғаді үйренеді

Сабақ мақсаты

Барлық оқушылар: Алюминийтүрлері. Қазақстандағы негізгі кен орындарын мәліметтер арқылы біледі

Оқушылардың басым бөлігі: кен орындарын мәліметтер арқылы біледі, тапсырмалар арқылы орындауды жетілдіреді

Кейбір оқушылар: Сандық есептер шығара алады.

Тілдік мақсат

Пәнге тән лексика мен терминология

Кокст

Негізгі сөздер мен тіркестер

Алдыңғы оқу

Судың кермектілігі

Сабақ барысы

Жоспарлан

ған кезеңдері

Сабақтағы жоспарланған іс-әрекет

Ресурстар

Сабақтың басы

Ұйымдастыру кезеңін өткізу

Оқушылармен амандасып,сынып құрамын Үй тапсырмасын тексеру:

I. Ой - қозғау

1. Судың кермектілігі дегеніміз не?

2. Судың кермектілігінің неше түрі бар?

3. Уақытша кермектілік дегеніміз не?

4. Тұрақты кермектілік дегеніміз не?

5. Кермектілікті жою жолдары қандай?

Тақырып бойынша слайдтар

Электронды оқулық тар

Сабақтың ортасы

Табиғатта таралуы:

Алюминий – белсенді болғандықтан табиғатта бос күйінде кездеспейді, ал қосылыстар құрамында ең көп таралған металл.

Оның жер қыртысындағы үлесі 9%. Жер қыртысында алюминий көптеген минералдар түзеді. Алюминийдің маңызды өнеркәсіптік кендері: боксит (AI2O3*nH2O), корунд (AI2O3), каолинит (AI2O3*2SiO2*2H2O), ортоклаз (KAISi3O10). Елімізде алюминий кендерінің үлкен қоры Арқалықта (Қостанай облысы) бар. Сол кенді пайдаланып Павлодар алюминий зауыты жұмыс істейді.

Корундтың мөлдір қоспаларымен боялған кристалда белгілі: қызыл-рубин және

көк- сапфир, бұлар бағалы тас ретінде пайдаланады.

Өнеркәсіпте алынуы:

Алюминийді электролиз әдіспен алуға болады. Алюминий өндірісінде, шикізат ретінде көбінесе боскситтер жиі қолданады. Қыздырғанда олар суын жоғалтып, алюминий оксидіне айналады. Алюминий оксидінің балқу температурасы жоғары (20450С) және ол электр тоғын өткізбейді. Сондықтан AI2O3–ті фторидтерді қоса отырып (CaF2, MgF2 немесе AIF3), балқытылған криолитте ерітеді. Бұл қоспа шамамен 10000С температурада балқиды.

Электролиз кезінде катодта-алюминий, ал анодта –оттек бөлінеді. Электролиз реакциясының жалпы теңдеуі:

AI2O3 электролиз→ 2AI+1.5O2

Физикалық қасиеттері: