Движение электронов в атомах: план урока по химии

Раздел долгосрочного плана: Школа: ОСШ №1 имени Н.Ф. Халипова с ДМЦ

Дата: ФИО: Түктібаева А.Қ.

Класс: 8 Количество присутствующих:

отсутствующих:

Тема урока

§ 57 «Движение электронов в атомах»

Цели обучения, которые достигаются на данном уроке

Цель урока

Изучить движение электронов в атомах, рассмотреть понятия «электронное облако», «электронная орбиталь».

Критерии оценивания

Научиться составлять электронные формулы атомов, определять элементы по их электронным формулам, определять состав атома.

Языковые цели

Умение писать электронные формулы химических элементов, определять названия химических элементов по формулам.

Привитие ценностей

Воспитывать исследовательскую активность в познании предметов и явлений; способность продвигать свои идеи и уметь защищать свои исследовательские наработки; чувство коллективизма и взаимопонимания при работе в творческих группах; ответственность, стремление добиваться лучших результатов.

Межпредметные связи

Ход урока:

НАЧАЛО УРОКА

ОРГАНИЗАЦИОННЫЙ МОМЕНТ:

Проверка готовности учащихся к уроку, отметка отсутствующих, постановка целей урока и сообщение плана проведения занятия.

Добрый день. Прошу всех садиться.

Вспомните определение атома.

Назовите элементарные частицы, образующие атом, охарактеризуйте их заряд и массу, напишите обозначения частиц.

4. Предложил название «электрон»1) Стони2) Томпсон

3) Беккерель 4) Резерфорд

5. Предложил планетарную модель атома 1) Стони2) Томпсон

3)Беккерель 4) Резёрфорд

6. Число электронов в атоме натрия равно1)232)123)344)11

7. Число нейтронов в атоме 39К равно1)39 2)583)264)20

8. Атомы какого химического элемента имеют в своем составе 5 протонов, 6 нейтронов, 5 электронов? Выберите правильныйответ:

а) углерода, б) натрия, в) бора, г)неона.

Какие элементарные частицы образуют ядро атома?

Каков заряд ядра? От чего он зависит?

9. Расскажите, как вы определяете число протонов, электронов и нейтронов в атоме. Докажите, что атом — электронейтральная система.

СЕРЕДИНА УРОКА

Учитель: На предыдущих уроках мы выяснили, что атом состоит из положительно заряженного ядра и движущихся вокруг него электронов.

В начале ХХв. была принята планетарная модель строения атома, согласно которой вокруг ядра движутся электроны, как планеты вокруг солнца. Следовательно, в атоме есть траектории, по которым движется электрон. Однако дальнейшие исследования показали, что в атоме не существует траекторий движения электронов. Движение без траектории означает, что мы не знаем, как электрон движется в атоме, но можем установить область, где чаще всего встречается электрон. Это уже не орбита, а орбиталь. Двигаясь вокруг атома, электроны образуют в совокупности его электронную оболочку.

Давайте выясним, как движутся электроны вокруг ядра? Беспорядочно или в определенном порядке? Исследования Нильса Бора — основоположника современной атомной физики, а также ряда других ученых позволили сделать вывод: электроны в атомах располагаются определенными слоями — оболочками и в определенном порядке. Электроны в атоме различаются определенной энергией, и, как показывают опыты, одни притягиваются к ядру сильнее, другие слабее. Объясняется это удаленностью электронов от ядра. Чем ближе электроны к ядру, тем больше связь их с ядром, но меньше запас энергии. По мере удаления от ядра атома сила притяжения электрона к ядру уменьшается, а запас энергии увеличивается. Так образуются электронные слои в электронной оболочке атома. Каждый слой состоит из электронов с близкими значениями энергии, поэтому слои электронов называют энергетическимиуровнями. Энергия электронов в атоме и энергетический уровень определяется главным квантовым числом nи принимает целочисленные значения 1, 2, 3, 4…Чем больше значение n, тем больше энергия электрона в атоме. Максимальное число электронов, которое может находиться на том или ином энергетическом уровне, определяется по формуле:

N = 2n2

Где N- максимальное число электронов на уровне;

n– номер энергетического уровня.

Установлено, что на первой оболочке располагается не более двух электронов, на второй — не более восьми, на третьей — не более 18, на четвертой — не более 32. Заполнение более далеких оболочек мы рассматривать не будем. Известно, что на внешнем энергетическом уровне может находиться не более восьми электронов, его называют завершенным. Электронные слои, не содержащие максимального…