Гидролиз солей: план урока химии

Гидролиз – это взаимодействие ионов солей с водой, приводящие к появлению кислой или щелочной среды, но не сопровождающиеся образованием осадка или газа.

Процесс гидролиза состоит из двух этапов:

1. Диссоциация соли в растворе – необратимая реакция2. Собственно гидролиз соли – обратимая реакция.

Условия для гидролиза:

А) Наличие воды.Б) Реакция идет только по первой стадии.В) Реакция обратима.

Выделяют три типа гидролиза:

1. Соль образованная сильным основанием и сильной кислотой.

Приведите примеры таких солей?

NaCl – соль образованная сильным основанием NaOH, и сильной кислотой – HCl.

Проводится опыт: К раствору соли добавляется индикатор – лакмус. Окрашивание фиолетовое. Учащиеся делают вывод, что реакция среды нейтральная и записывают вывод, что соль образованная сильным основанием и сильной кислотой гидролизу не подвергается и имеет нейтральную реакцию среды.

Практическое применение поваренной соли.

2. Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой. Гидролиз по аниону.

Приводятся примеры солей.

Na2CO3 - соль образованная сильным основанием NaOH, и слабой кислотой H2CO>3.

Проводится опыт: Берутся две пробирки, в которые наливают растворы гидроксида натрия, и карбоната натрия добавляем в обе пробирки фенолфталеин.

Учащиеся наблюдают малиновое окрашивание и делают вывод, что реакция среды щелочная и интенсивность окрашивания в обоих пробирках одинакова.

Записывается уравнение реакции.

Поэтому сода находит большое применение в быту.

Избыток гидроксид-ионов дает соли щелочную реакцию среды, поэтому лакмус синий, а фенолфталеин становится малиновым.

3. Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз по катиону.

Приводятся примеры таких солей.

CuCl2 - соль образованная сильной кислотой HCI и слабым основанием Cu(OH)2

Проводится опыт: Берутся две пробирки в которые наливаются растворы кислоты и хлорида меди. В обе пробирки приливаем индикатор – лакмус, и наблюдаем красное окрашивание. Интенсивность окрашивания приблизительно одинакова.

Записываем уравнение реакции.

Избыток ионов водорода дает соли кислую реакцию, поэтому лакмус краснеет.

Вывод : Гидролиз – это взаимодействие солей с водой, в зависимости от типа соли индикаторы окрашиваются в различные цвета.

1.Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой.

2.Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой.

3.Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой.

4.Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой.

Для более успешного и лучшего понимания механизма гидролиза солей, необходимо составить алгоритм записи уравнений реакций гидролиза:

Составление алгоритма записи уравнений реакции гидролиза:

Записать уравнение диссоциации соли.

Записать уравнение диссоциации воды.

Выбрать слабый ион.

Записать его взаимодействие с водой.

Записать молекулярное уравнение гидролиза.

6. Определить среду раствора.

1) К какому типу солей относится хлорид натрия?

Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой.

ΝaCl ↔ Νa+ + Cl-

HOH↔ OH- +H+