Элементы первой группы: открытый урок по химии, 9 класс

Раздел:

9.2С Элементы 1 (I), 2 (II) и 13 (III) групп и их соединения

ФИО педагога

Куспанова Н.Г.

Дата:

Класс: 9В

Количество присутствующих:

Количество отсутствующих:

Тема урока

Элементы 1 (I) группы и их соединения. Демонстрация № 6 «Взаимодействие натрия с водой»

Цели обучения в соответствии с учебной программой

9.2.1.1-объяснять общие свойства щелочных металлов, на основе строения их атомов

9.2.1.2-составлять уравнения реакций, характеризующие основные свойства оксидов и гидроксидов щелочных металлов

Цели урока

- знать характеристику физических и химических свойств элементов IA группы;

- прогнозировать и записывать уравнения реакций с участием оксида и гидроксида калия

- описывать применение элементов IA группы и их соединения

Ход урока

Этап урока/ Время

Действия педагога

Действия ученика

Оценивание

Ресурсы

Начало урока

10 мин

Психологический настрой на урок «Покажи эмоджи»

Актуализация знаний «Крестики-нолики»

Вопросы:

1. Охарактеризуйте положение металлов в ПСХЭ Д.И. Менделеева.

2. Как изменяются металлические свойства в главных подгруппах? В периодах?

3. Какие свойства (окислительные или восстановительные) проявляют металлы в химических реакциях?

4. Какой вид химической связи и тип кристаллической решетки характерен для металлов?

5. Какие физические свойства характерны для металлов?

6. Какие химические свойства металлов вы знаете?

7. Сколько и назови виды получение металлов?

8. Дай определение понятию «сплавы»

9. Назови сплавы на основе меди

10. Назови сплавы на основе железа

11. Назови сплавы на основе алюминия

12. Назови отличие сплава от металла

Рассмотрите картинки.

Как вы думаете, о чем мы будем говорить сегодня на уроке? Каких целей мы должны достичь?

Предположения учащихся: Элементы 1 (I) группы и их соединения.

Цели:

- знать характеристику физических и химических свойств элементов IA группы;

- прогнозировать и записывать уравнения реакций с участием оксида и гидроксида калия

- описывать применение элементов IA группы и их соединения

Отвечают на вопрос

Выходят на название темы урока, формулиру-ют цели урока.

1 балл

Презентация

Середина урока

25 мин

Групповая работа (8 минут)

I группа: Взаимодействие щелочных металлов с кислородом и неметаллами

II группа: Реакция щелочных металлов с водой

III группа: Составить уравнения реакций характеризующие основные свойства оксида калия (не менее трех)

IV группа: Составить уравнения реакций характеризующие основные свойства гидроксида калия (не менее трех)

Дескриптор: Обучающийся

- просмотривает видеоматериал взаимодействие ЩМ с кислородом, неметаллами и составляет уравнений реакций характеризующие химические свойства натрия, отвечает на вопросы;

- просмотривает видеоматериал взаимодействие ЩМ с водой и составляет уравнений реакций характеризующие химические свойства натрия,отвечает на вопросы;

- составляет не менее трех уравнений реакций оксида калия, характеризующие основные свойства оксидов щелочных металлов;

- составляет не менее трех уравнений реакций гидроксида калия, характеризующие основные свойства гидроксидов щелочных металлов

Индивидуальные дифференцированные задание (10 минут)

А уровень: Образец неизвестного соединения содержит 4,6 г натрия, 0,2 г водорода, 2,4 г углерода и 9,6 г кислорода. Установите формулу неизвестного соединения Х.

В уровень: Щелочной металл массой 10 г растворили в воде. При этом выделилось 2,87 л (н.у.) водорода. Установите, какой металл был растворен.

С уровень: Щелочной металл 2,66 г поместили в избыток хлора. Полученное твердое вещество растворили в воде, к раствору добавили избыток раствора нитрата серебра. При этом выпал осадок массой 2,87 г. Какой металл был взят?

Дескриптор: Обучающийся

- правильно оформляет условие задачи;

- записывает уравнения реакции и нахождения массы неизвестного вещества через расчеты;

- записывает верный ответ.

Парная работа на развитие функциональной грамотности(8минут)

Данияру дали образец неизвестного твердого вещества. Он хочет знать может ли вещество быть щелочным металлом.

Данияр прочитал статью в интернете:

Текст статьи:

«Металлы и неметаллы»

Простые вещества по их свойствам делят на металлы и неметаллы.

Металлы имеют немолекулярное строение и сходные физические свойства. Все металлы (кроме ртути) при обычных условиях представляют собой твёрдые вещества. Их легко узнать по характерному металлическому блеску. Металлы хорошо проводят тепло и электрический ток.

При ударе металлы не разрушаются, а меняют свою форму, т. е. им характерна пластичность. Металлы можно ковать, прокатывать в листы, вытягивать в проволоку.

Наиболее сильными восстановительными свойствами обладают щелочные металлы. Все щелочные металлы легкие (обладают небольшой плотностью), очень мягкие (за исключением Li легко режутся ножом и могут быть раскатаны в фольгу), имеют низкие температуры кипения и плавления (с ростом заряда ядра атома щелочного металла происходит понижение температуры плавления).

В свободном состоянии Li, Na, K и Rb – серебристо-белые металлы, Cs – металл золотисто-желтого цвета.

Щелочные металлы хранят в запаянных ампулах под слоем керосина или вазелинового масла, поскольку они обладают высокой химической активностью и легко вступают в реакцию с кислородом воздуха.

Неметаллы не имеют общих физических свойств и не похожи на металлы. У них отсутствует металлический блеск. У большинства неметаллов низкие электропроводность и теплопроводность.

Большинство неметаллов имеет молекулярное строение. Такие вещества при обычных условиях являются газами (водород, кислород, азот, озон, фтор, хлор, инертные газы), жидкостями (бром) или хрупкими легкоплавкими твёрдыми веществами (сера, иод, белый фосфор).

Некоторые неметаллы имеют немолекулярное строение, например, красный фосфор, кремний, алмаз и графит. Такие вещества твёрдые, тугоплавкие, нелетучие.

Определить, является простое вещество металлом или неметаллом, можно с помощью периодической таблицы. Химические элементы металлы, образующие простые вещества с металлическими…