Негіздердің қасиеттері сабақ жоспары 9 сынып

Тақырыбы: Электролиттік диссоциациялану теориясы тұрғысынан негіздердің қасиеттері

Күні:

Мұғалім:

Сынып:9

Қатысқан:Қатыспағандар:

Сабақта меңгерілетін оқу мақсаттары

Негіздердің химиялық қасиеттерін біле отырып, электролиттік диссоциациялану теориясы тұрғысынан молекулалық, толық-иондық, қысқартылған-иондық теңдеулерін дұрыс жазуға дағдыландыру.

Табыс критерийлері

Барлық оқушылар білуге тиісті: Электролиттік диссоциация туралы біледі.

Оқушылардың көпшілігі: Электролиттік диссоциациялану теориясы тұрғысынан негіздердің қасиеттерін көрсететін химиялық реакцияларды молекулалық, толық-иондық, қысқартылған-иондық теңдеулерін дұрыс жаза алады.

Кейбір оқушылар: Электролиттік диссоциация теориясын біледі.

Тілдік мақсат

Негізгі терминдер мен сөз тіркестері:

Электролиттер, бейэлектролиттер, қышқылдар, негіздер.

Сабақта диалог/ жазылымға қажетті тіркестер.

Ион алмасу реакциялары..

Бұрыннан бар білімдері

Оқушылар периодтық кесте туралы біледі.

Жоспар

Жоспарланған уақыт

Ресурстар

0-5 мин

6-10 мин

Еске түсіру (білім) жұптық жұмыс.

Төменде келтірілгендер реакция нәтижесінде қандай қосылыстар түзеді?Осы реакция теңдеулері арқылы қышқылдардың қасиеттері туралы қорытынды жасаңыз.

Zn + HCI→ … + H2↑ а) NaCI

CuO + H2SO4→ … + H2O ә) ZnCI2

NaOH + HCI→ … + 2H2O б) CuSO4

ZnCI2 + H2SO4→ … + 2HCI в) ZnSO4

Zn + 2HCI→ ZnCI2 + H2↑

CuO + H2SO4→ CuSO4 + H2O

NaOH + HCI→ NaCI + 2H2O

ZnCI2 + H2SO4→ ZnSO4 + 2HCI

Орта

11-20мин

21-35мин

Үш топқа есептер шығаруға беріледі.

I-топ:

m(CuSO4)=20г CuSO4+2NaOH→Na2SO4 + Cu(OH)2↓

m(NaOH)=8г160г/моль 80 г/моль 98г/моль

m(Cu(OH)2)-?ν=m/Mν(CuSO4)= 20г/160г/моль=0,125моль

ν(NaOH)= 8г/40г/моль=0,2моль

1моль(CuSO4) - 2моль(NaOH)

Х моль (CuSO4) - 0,2моль (NaOH)

Х=1*0,2/2 = 0,1моль

80г(NaOH) - 98г(Cu(OH)2)

8г(NaOH) - Х г (Cu(OH)2)

Х=8г*98/80=9,8г

II-топ:

V(ер-ді)=200млNa2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑

W(HCl)=20%106 36,544

ρ=1,1г/мл1067322,4л

m(Na2CO3)=90г

w=m(ер.зат)/m(е-з)*100; m(ер-ді)=ρ*V;

V(CO2)-? m(ер.зат)=w* ρ*V/100

m(HCl)=20*1,1*200/100=44г

ν(HCl)=44/36,5=1,2моль

ν (Na2CO3)=90/106=0,85моль

1моль(Na2CO3) – 2 моль(HCl)

Xмоль(Na2CO3) - 1,2 моль(HCl)

X=1*1,2моль/2моль=0,6 моль

0,85моль-0,6моль=0,25 моль

73г (HCl) – 22,4л (СО2)

44г (HCl) – х л(СО2)

Х=44г * 22,4 л /73г=13,2 л (СО2)

III-топ:

V(ер-ді)=120мл2HCl+ CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2↑

ρ=1,075г/млM36,5г/моль 100г/моль 44г/моль

w(HCl)=15%m(ер-ді)=ρ*V

m(CaCO3)=20гm(ер-ді)= 120мл*1,075г/мл=129 г

Vқ.ж(CO2)-?w= m(е.з)*100%/m(ер-ді)=>w* m(ер-ді)/100%

m(HCl)=15*129/100=19,35г

МФ(HCl)=19,35/73=0,27

МФ(CaCO3)=20/100=0,2

МФ(CaCO3)<МФ(HCl)

100г (CaCO3) - 22,4л (CO2)