Периодтық кестедегі екінші топ элементтері ашық сабағы

Пәні: «Химия»

Сабақтың мақсаты:

Білімділік:Студенттердің металдар тарауынан алған білімін жаңа ұғымдармен толықтыру, олардың қасиеттері туралы терең түсінік беру. Ерекшеліктерін, айырмашылығын ажырата білуді үйрету:

Дамытушылық – Студенттердің сақталған ақпаратты қайта қолдану қабілетін және өз ойын қорыта айта алу біліктілігін дамыту.

Тәрбиелік: Студенттердің зейінін, танымдық белсенділігін,өзіндік пікірін қалыптастыру, студенттердің логикалық ойлау қабілеттерін, тұлғалық қасиеттерін дамыту;

Сабақтың түрі: Ашық сабақ

Сабақтың көрнекілігі: Химиялық реактивтер , Менделлевтің периодтық кестесі, кеспе қағаздар, хлор, йод, жұмырта, алюминий қасық, сүт, банан, ас тұзы. Шоколад, жүзім, бор,алтын бұйымы, күміс бұйымы, су, қара нан, алма, магний оксиді,кальций оксиді, гипс, калий перманганаты, сірке қышқылы, ас содасы,крахмал,светной капуста,броккли

Пәнаралық байланыс: биология,медицина,тарих,

Сабақтың барысы:

А) Ұйымдастыру кезеңі

Ә) Студенттермен сәлемдесу

Б) Студенттердің сабаққа қатысын тексеру

В) Сергіту кезеңі

Салематсыздарма студенттер . Бүгінгі ашық сабағымыздың тақырыбы ІІ топ металдына жалпы сипаттаама. Соның ішінде Кальций және магний. Жаңа сабақты бастамас бұрын үй тапсырмасын еске түсіріп, мына сұрақтарға жауап берейік.

Студенттердің назарын сабаққа аударып, үйге берілген тапсырманы сұрау мақсатында ой шақыру әдісін пайдалана отырып, мына сұрақтарды қою.

І.«Өткенге шолу» өткен тақырып бойынша сұрақтар болады. Студенттер сол сұрақтарға жауап береді.

Сілтілік металдардың ең көп қолданылатын өкілі – (натрий )

Сілтілік металдарда валенттілік электрондары деңгейшесінді орналасқан (s)-

Сілтілік металдарға қандай элементтер жатады? (Натрий, калий,рубидий,цезий, литий)

Табиғатта таралуы бойынша натрий орын алады? 6-шы

Натрийдің химиялық қасиеті? Натрий химиялық белсенді элемент, себебі валенттілік электроны ядросымен әлсіз байланысқан, олай болса, валенттілік электронын оңай беріп, тотықсыздандырғыштық қасиет көрсетеді

ІІІ Жаңа сабақты түсіндіру

«Өткенге шолу»

«Элементтер көрмесі»

«Мамандар сөйлейді»

«Жүзім ағашы»

«Ақылды команда»

«Қызықты демонстрациялық тәжірибелер»

«Сиқырлы сандық» Үйге тапсырма

Бағалау

Жаңа сабақты түсіндіру

Магний

Магний (лат. Magnesіum) Mg, элементтердің периодтық жүйесіндегі ІІ топтың элементі, атом нөмірі 12, атом м. 24,312. Табиғатта үш изотопы бар: 24Mg, 25Mg, 26Mg. 1808 ж. ағылшын ғалымы Г.Дэви (1778 — 1829) ашқан. Жер қыртысындағы масса бойынша мөлш. 2,1%. Ол барлық қосылыстарында екі валентті. Магний күмістей ақ, өте жеңіл, берік металл; тығыздығы 1,74 г/см3, балқу t 650ӘС, қайнау t 1107ӘС. Ол қорғағыш оксид пленкамен қапталғандықтан, құрғақ ауада 350ӘС-қа дейінгі температурада тотықпайды, бірақ 600 — 650ӘС-та өздігінен тұтанып, жарқырай жанып, Магний оксидін (MgO) және аздап нитридін (Mg3N2) түзеді. Құрамында бос оттек (О2) жоқ суық сумен әрекеттеспейді; қайнап жатқан судан Н2-ні ығыстырады. Сұйытылған қышқылдарда жеңіл ериді [концентрленген күкірт қышқылының (H2SO4) және HF ерітінділерінде пассивтеледі]; сілтілердің суық ерітінділерінде ерімейді. Қыздырғанда сутегімен, галогендермен S, N2, C-пен әрекеттеседі. Магнийді құрамында MgCl2 бар балқымаларды электролиздеу арқылы, күйдірілген магнезит немесе доломитті металлотерм. (ферросилициймен) тотықсыздандыру және MgO-ін көміртерм. тотықсыздандыру арқылы алады.

Негізгі минералдары

магнезит

доломит

карналлит

бишофит

оливин

каинит.

Магний құймаларының өнеркәсібінде, құймаларды легирлеуде, қиын тотықсызданатын және сирек металдарды металлотерм. жолмен алу үшін (мыс., Tі, Zr, Hf, U, т.б.), магнийорганик. қосылыстар синтезінде қолданылады.

Ашылу тарихы

1695 жылы Англиядағы Эпсом минералды суларының тұз, ащы дәмі мен күшті әсері бар. Ғалымдар оны «ащы тұз», сондай-ақ «Ағылшын» немесе «Эпсом тұзы» деп атады. Минералды эпсомит магний сульфаты кристалды гидрат болып табылады және MgSO4, 7H2O химиялық формуласына ие. Элементтің латынша атауы Киелі

Кіші Азиядағы Магнезияның ежелгі қаласы болып табылады, оның маңында магнезит минералдары бар. 1792 жылы Антон фон Рупрехт көмірді қалпына келтірумен ақ магнезиядан белгісіз металды оқшаулап, ол австриялық деп атады. Кейінірек «Австрия» - бұл өте төмен тазартылған магний, себебі бастапқы материал темірмен қатты ластанған.

1808 жылы ағылшын химигі Джемфри Дэви көптеген елдерде магнезия мен сынап оксидінің ылғал қоспасының электролизі арқылы тіршілік еткен «магнезия» деп аталатын белгісіз металды біріктірді. Ресейде, 1831 жылдан бастап, «магний» атауы қабылданды. 1829 жылы француз химик А.Буми магний алды, оның балқытылған хлоридін метал калийімен қалпына келтірді. 1830 жылы М. Фарадей магнийді магний хлоридінің электролизіне ие болды.

Табиғатта таралуы

Кларк магнийі - 1,95% (19,5 кг / т). Бұл жер қыртысының ең таралған элементтерінің бірі. Көп мөлшерде магний теңізде тұздардың ерітіндісінде кездеседі. Магнийдің жоғары массасы бар негізгі минералдар:

теңіз суы - (0,12-0,13%),

карналлит - MgCl2 • KCl • 6H2O (8,7%),

бхшофит - MgCl2 • 6H2O (11,9%),

kiserite - MgSO4 • H2O (17,6%),

epsomite - MgSO4 • 7H2O (9,9%),

kainite - KCl • MgSO4 • 3H2O (9,8%),

магнезит - MgCO3 (28,7%),

доломит-CaCO3 · MgCO3 (13,1%),

брогит - Mg (ОН) 2 (41,6%).

Кальций

Кальций IV период, II топтың негізгі топшасының элементі. Реттік немірі 20, ендеше ядросында 20 протон мен 20 нейтроны бар (Аr=40), электрондарының жалпы саны да 20. Кальцийдің электрондық формуласы ls22s22p63s23p64s2, валенттілік электрондары 4s2 болғандықтан кальций косылыстарында II валентті.[1]

Алынуы:

Кальцийді кальций хлоридінің балқымасын электролиз'- деп алады.

Физикалық қасиеттері