Подготовка к итоговой аттестации по химии для 11 класса

Алматинская область Жамбылский район

КГУ «Средняя школа имени Умбеталы Карибаева с ДМЦ»

Учитель химии: Баймуратова Зарема Маженовна

Категория: высшая Стаж работы: 24 лет.

«Подготовка к итоговой аттестации и ЕНТ по химии»

Цель ЕНТ – выявить уровень подготовки выпускников по химии основной школы по предмету для итоговой аттестации за курс, а также для отбора с целью поступления в ВУЗ или колледж.

Цель по подготовке к итоговой аттестации и ЕНТ :

Поделиться опытом своей деятельности.

П оказать практическое применение методов и приемов, форм организации учебной деятельности, при которой учащиеся будут стремится осваивать и систематизировать материал самостоятельно.

Система деятельности учителя:

1. Определение степени мотивации учащихся по предметам (низкая, средняя, высокая).

2. Диагностика, нацеленная на точное выявление индивидуальных пробелов в знаниях.

3.Мониторинг результатов тестирования , выявление западающего звена и эффективная коррекционная работа по предмету.

4. Проведение анализа требований к ЕНТ (изучение сборников, тестов).

5. Составление плана по подготовке к ЕНТ в соответствии с этими требованиями.

6. Обеспечение учащихся печатными и электронными: учебниками, справочниками, сборниками тестов.

7. Четкое соблюдение графика дополнительных занятий , включающих в себя следующие этапы:

а) Анализ ошибок пробного тестирования.

б) Коррекция

в) Работа над теоретическим блоком в соответствии с планом.

г) Подбор тестов для самостоятельной работы и самокоррекция .

8. Четкое соблюдение графика консультаций , как одной из форм учебной работы, предназначенной для целесообразной помощи при подготовке к ЕНТ:

а) Организационные указания о порядке работы при подготовке к ЕНТ по предмету.

б) Рекомендации по лучшему усвоению и приведению в стройную систему изученного материала, а также ответить на непонятные, плохо усвоенные учащимися вопросы. Наиболее распространена вопросно - ответная форма.

Психологическое обеспечение

Цель:

• Отработка стратегии и тактики поведения в период подготовки к единому национальному тестированию всех участников образовательного процесса (выпускников, родителей, педагогов);

• Обучение навыкам саморегуляции, самоконтроля учащихся, повышение уверенности в себе, своих силах;

• Понижение уровня тревожности у всех участников образовательного процесса.

Задачи:

• Определение уровня тревожности у выпускников;

• Определение возможных направлений психологической работы с выпускниками по снятию напряжения и страха перед тестированием;

• Проведение консультаций для выпускников, родителей, педагогов в период подготовки к ЕНТ.

При изучении курса химии следует обратить внимание на общие требования к уровню подготовки учащихся по химии:

Называть :

- химические элементы по их символам; - вещества по их химическим формулам; - основные признаки химических реакций.

Определять:

- качественный и количественный состав вещества; -принадлежность веществ к определенному классу;

- по молекулярным формулам принадлежность к неорганическим или органическим веществам; - валентность и степень окисления химических элементов в бинарных соединениях;

- виды химической связи в бинарных соединениях и простых веществах;

- кислород, водород, углекислый газ, растворы кислот и щелочей; наличие в растворе хлорид-ионов; -типы химических реакций .

Составлять :

-схемы строения атомов химических элементов с порядковыми номерами с 1 по 20 ;

- формулы неорганических веществ по валентности химических элементов и степени окисления ;

- составлять генетические ряды металлов и неметаллов и соответствующие превращения в виде уравнений химических реакций;

уравнения электролитической диссоциации ( молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения);

уравнения , характеризующие свойства металлов и неметаллов .

Характеризовать:

- положение металлов и неметаллов в ПС химических элементов Д. И. Менделеева и особенности строения их атомов;

-свойства химических элементов малых периодов, калия и кальция по положению в ПС, а также строение их атомов;

-химические свойства простых веществ (кислород, водород) и сложных веществ ( вода и соли

- роль растворов в природных процессах и хозяйственной деятельности человека;

экономические и экологические аспекты использования воды;

- действие некоторых веществ на организм человека при использовании их в быту и проведении химических опытов;

-отличительные свойства органических веществ от неорганических.

Объяснять:

-отличие химических явлений от физических явлений;

- смысл законов сохранения массы вещества и постоянства состава вещества, число Авогадро;

сущность реакции нейтрализации;

основные закономерности ПС химических элементов Д.И.Менделеева на основе знаний о строении атомов;

основные понятия теории строения органических соединений А.М.Бутлерова ;

смысл понятия амфотерность, иллюстрировать его примерами;

- сущность электролитической диссоциации ; - поведение электролитов в воде .

Вычислять:

-по химическим формулам относительную молекулярную массу органических и неорганических веществ ;

- массовую долю химического элемента в соединении по химической формуле;

-массу вещества по заданному количеству вещества и количества по известной массе;

- молекулярную формулу газообразных веществ по относительной плотности;

-массу вещества (количество вещества) по известному количеству вещества (массе) одного из вступивших в реакцию или получившихся в результате реакции веществ по химическим уравнениям ;

- массу, объем или количество вещества по известным данным об исходных веществах, одно из которых дано в избытке.

Уметь :

проводить опыты с соблюдением правил техники безопасности;

обращаться с простейшей посудой и лабораторным оборудованием ;

- пользоваться простейшими приборами для получения газов, получать и собирать кислород, углекислый газ, водород;

обращаться с нагревательными приборами ;

- растворять твердые вещества и жидкости в воде;

готовить растворы с определенной массовой долей растворенного вещества ;

- проводить опыты по распознаванию неорганических и органических веществ

Этапы подготовки к итоговой аттестации и ЕНТ по химии

Использование активных методов обучения по химии при подготовке учащихся к итоговой аттестации и ЕНТ

Скажи мне, и я забуду.

Покажи мне, и я запомню.

Дай мне действовать самому, и я научусь.

Конфуций

Одним из приемов реализации принципов обучения, в частности принципа системности и последовательности, является так называемая система В.Ф.Шаталова , в основу которой положены опорные конспекты (схемы, сигналы, системные опорные конспекты, синтетические конспекты, блок-схемы, граф-схемы , матрицы, «паучки », фреймы, логические модели, семантические сети)

А том железа в виде «жука- паучка» (опорной схемы )

«Системные опорные конспекты» по неорганической и органической химии

Опорный конспект «Свойство азота»

Составление модели Фрейер

МОДЕЛЬ ФРЕЙЕР ( Frayer Model ) - обучающая структура, помогающая учащимся глубоко понять и осознать изучаемые понятия и концепции. Участники рассматривают какое-либо понятие с разных сторон, записывая его обязательные и необязательные характеристики, примеры и антипримеры (то, что не может являться примером).

Опорные схемы и таблицы позволяют:

-быстрее продвигаться в учении;

-систематизировать свои знания;

- развивать логическое мышление и речь учащихся

Работа по опорным схемам и таблицам, комментированное управление помогают учащимся :

осознавать, осмысливать, объяснять, обосновывать, доказывать .

При подготовке учащихся к ЕНТ по предмету химия, прежде всего на дополнительных занятиях изучаем и повторяем теоретический материал за курс 8 – 11 классов по органической и неорганической химии. После изучения каждой темы проводим тематическое тестирование и проверяем уровень усвояемости каждой темы. При разработке тестовых заданий большое внимание уделялось содержанию, направленному на развитие умения выделять главное, осуществлять перенос освоенных действий в новые ситуации, устанавливать близкие и отдаленные связи между понятиями, обобщать и делать выводы, идти от абстрактного к конкретному

Использование различных ресурсов при подготовке к итоговой аттестации и ЕНТ по химии

Применение тестов имеет большое количество положительных сторон:

1. Объективность — она достигается путем стандартизации процедуры проведения тестирования и проверки работ.

2. Более емкий инструмент контроля — они ориентированы на определение уровня сформированности ключевых понятий , умений, навыков.

3.Во время тестирования каждый ученик использует в знании не по 2-3 темам, а гораздо большего числа тем .

4.Достоверную информацию о достижениях учащихся и пробелах в их подготовке, оперативно получить объективную картину успеваемости

Использование ИКТ ресурса при подготовке к итоговой аттестации и ЕНТ по химии

Алгоритм решения расчётных задач

1.Внимательно прочитайте условие задачи.

2.Слева , запишите слово «Дано», а под ним кратко данные задачи и что необходимо найти.

3.Правее запишите слово «Решение», и производите все остальные записи и расчёты под ним:

а)запишите уравнение реакции, если данная задача подразумевает какое-либо химическое взаимодействие; в уравнении одной чертой подчеркните химические формулы веществ, данные которых (m, V, ) указаны в условиях задачи, а двумя чертами – формулы тех веществ, данные которых требуется вычислить; по уравнению реакции определите: количество (моль) тех веществ, формулы которых подчёркнуты (одной или двумя чертами). Коэффициент, стоящий перед формулами подчёркнутых (в данном случае) веществ, будет показывать количества данных веществ (): M r , M, V, V m ; найденные значения запишите под соответствующими химическими формулами;

б) запишите расчётные формулы, необходимые для решения данной задачи;

в) произведите расчёты;

4. Запишите ответ.

Внимательно прочитайте условие задачи

К 150 г 12% раствора гидроксида бария добавили избыток соляной кислоты, через некоторое время в эту смесь прилили 100г 10% раствора сульфата натрия. Найти массу выделенного осадка, если выход продукта составил 75% от теории

Слева, запишите слово «Дано», а под ним кратко данные задачи и что необходимо найти

Дано:

m ( Ba (OH)2)=150 г

ω =12%

m (Na2SO4)=100г

ω=100%

ƞ (выход)=75%

m (осадка)=?

Правее запишите слово «Решение», и производите все остальные записи и расчёты под ним:

А. Составьте уравнения реакций, расставьте коэффициенты

В. определите осадок

Ba (OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O (1 уравнение )

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl(2 уравнение )

Осадком будет полученный по второму уравнению сульфат бария

Произведите расчеты по первому уравнению. Найдите количество вещества гидроксида бария.

m ( Ba (OH)2) = 150 . 0,12 = 18 г

υ ( Ba (OH)2) = 18 : 171 = 0,1 моль

Веществом, соединяющим первое и второе уравнение, является хлорид бария. Найдем его количество по количеству вещества гидроксида бария. Соотношение коэффициентов при формулах гидроксида бария и хлорида бария1 к 1, следовательно, количество вещества хлорида бария 0,1 моль

Произведите расчеты по второму уравнению

Находим количество вещества сульфата натрия.

υ (Na2SO4) = 100 ×0,1 : 142 = 0,07 моль.

Во втором уравнении реакции есть данные на количества двух исходных веществ

Найдите соотношение количеств веществ к коэффициентам, стоящим перед их формулами.