Гидролиз солей: конспект урока химии для 9 класса

Дата—--------

Урок 9. Гидролиз солей

Цели урока:

-сформировать понятие процесса гидролиза;

-учащиеся должны усвоить определение солей с точки зрения теории электролитическойдиссоциации;

-отработка и закрепление умения записывать уравнения реакции гидролиза вмолекулярной, полной и сокращенной ионной форме.

Ход урока. Существует 4 группы солей (табл. 6 на с. 32).

I. Соли сильных оснований и сильных кислот: Na 2S04, NaCl, CaChJKNCb, KC1 и др. П. Соли сильных оснований и слабых кислот: Na2S03, Na2S, K2CO3 Na2Si03 и др.

Соли слабых оснований и сильных кислот: ZnCb, А Юз, FeCh, FeCb,Ah(S04)3 и др.

Соли слабых оснований и слабых кислот: AI2S3, (NH4)2S, ZnS, FeC03, ZnC03 и др. Реакция обмена между некоторыми растворимыми солями и водой называется реакцией гидролиза.

В водных растворах реакции по существу сводятся к связыванию ионов, образованных при растворении исходных веществ. В зависимости от химической природы соли в растворе окажутся в избытке ионы Н (при гидролизе солей 3-й группы) или ионы ОН (при гидролизе солей 2-й группы), а при гидролизе солей 4-й группы гидролиз идет до конца, реакция среды слабокислая или слабощелочная в зависимости от состава соли. Рассмотрим примеры по каждой группе солей: