Химиялық элементтердің табиғи ұяластары сабақ жоспары

Ұзақ мерзімді жоспардың тарауы: 8.8.Химиялық элементтердің периодтық жүйесі

Мектеп №67 Қазыбек би атындағы ЖОМ

Күні:

Мұғалімнің аты-жөні: Мамеев Б.Р.

Сынып: 8

Қатысқандар:

Қатыспағандар:

Сабақтың тақырыбы

8.8.4.Химиялық элементтердің табиғи ұяластары және олардың қасиеттері

Осы сабақта қол жеткізілетін оқу мақсаттары (оқу бағдарламасына сілтеме)

8.2.1.5 -химиялық қасиеттері ұқсас элементтердің бір топқа жататындығын дәлелдеу;

8.2.1.6 -химиялық элементтердің табиғи ұяластарын білу және сілтілік металдар, галогендер, инертті элементтердің ұяластарына мысалдар келтіру;

Сабақтың мақсаты

Барлық оқушылар:

Қасиеттері ұқсас элементтердің бір топқа жататынын біледі;

Табиғи топтар ұғымын біледі;

Сілтілік металдар, галогендер, инертті газдарға жататын элементтерді ажыратады;

Сілтілік металдар, галогендер, инертті газдарға жататын элементтердің физикалық қасиеттерімен танысады.

Басым бөлігі:

Периодық кестеден сілтілік металдар, галогендер, инертті газдарға жататын элементтердің ұяластарының жіктелуін көрсете алады;

Өздерінің білімдерін бағалай алады және обективті тұжырымдар жасайды;

Сілтілік металдарды және галогендер, инертті газдарды өзара салыстыра біледі.

Кейбір оқушылар:

Химиялық элементтердің табиғи топтары бойынша қорытынды жасайды;

Сілтілік металдар мен галогендердің физикалық қасиеттерін дәлелдейді.

Бағалау критерийі

Білім алушы

Химиялық элементтердің табиғи ұяластарын ажыратады

Химиялық элементтердің табиғи ұяластарына жататын элементтерге мысал келтіреді

Тілдік мақсаттар

Оқушылар:

элементтерді жіктеу принциптерін ауызша және жазбаша түсіндіреді, сұрақтар қояды

Негізгі сөздер мен тіркестер:

сілтілік металдар, галогендер, инертті газдар, типтік металдар, типтік бейметалдар, тұз түзушілер.

Сыныптағы диалог:

Талқылауға арналған тармақтар:

1.Сілтілік металдардың атомдық массасы артқан сайын олардың:

а) физикалық қасиеттері;

ә) химиялық қасиеттері қалай өзгереді?

2.Элементтің атомдық массасы өскен сайын:

а) галогендердің физикалық қасиеттері;

ә) химиялық қасиеттері қалай өзгереді?

Құндылықтарға баулу

Жоғары деңгей дағдылары қалыптасады. Шығармашылық және сын тұрғысынан ойлайды, қарым-қатынас жасау қабілеті мен достық құндылықтарын дамытады, өмір бойы білім алуға бейімделеді..

Пәнаралық байланыс

Физика – атом, құрамы, құрылысы;

Математика – есептер шешуде математикалық амалдар қолданылады;

Алдыңғы білім

7.3B Химиялық элементтердің периодтық кестесі

Химиялық элементтердің табиғи ұяластары және олардың қасиеттері

Сабақбарысы

Сабақтың жоспарланған кезеңдері

Сабақтағы жоспарланған жаттығу түрлері

Ресурстар

Сабақтың басы

2 минут

3 минут

Ұйымдастыру

Сәлемдесу

Сыныпта психологиялық ахуал орнату: Сіз күн болсаңыз қандай шуақ болып төгілер едіңіз? деген сұраққа оқушылар жауап бере отырып сыныпта ынтымақтастық орнату.

Оқушыларды топқа біріктіру

«Дорбадағы асықтар» әдісі арқылы дорбадағы үш түрлі (қызыл,көк,сары) асықтарды алып, 3 топқа бірігіп отырады.

І. Қызығушылықты ояту: Kahoot ойыны арқылы құрастырылған тест тапсырмаларының көмегімен үй жұмысы тексеріледі. Оқушылардың тыңдалым дағдысы қалыптасады. Жылдам жауап беруге дағдыланады, ойлау қабілеті дамиды.

1. Атомдарда оң зарядталған ядробар екендігін тапқан ғалым А) А.Беккерель B) П.Кюри C) Э.Резерфорд D) Н.Пруст E) Д.Дальтон 2.Изотоптар А) О2 және О3 B) 20K және 40Ar C) 73 Li және 63Li D) алмаз және графит E) иілімді және аморфты күкірт

3.Хлор атомның ең аз тараған табиғи изотопына сәйкес келетін протон, нейтрон, электрон саны А) 17, 18, 17 B) 17, 19, 17 C) 35, 10, 17 D) 17, 20, 17 E) 17, 35, 17

4.Атом ядросының протон – нейрондық теориясы бойынша нейтрон саның табуға болатын формула А) Ar = Z + N B) N = Ar - Z C) Z = Ar - N D) N = Z + Ar E) Z = Ar + N

5.Энергетикалық деңгейдегі электрондардың максимал санын анықтайтын формула: А) N = 2n B) N = 2 / n2 C) N = 2n / 2 D) N = 2n2 E) N = n /2

6.Атом ядросының құрамында 33 протон және 42 нейтроны бар химиялық элемент А) молибден B) мышьяк C) рений D) борий E) технеций

7.Атом радиусы ең ұзын элемент А) Li B) Na C) Mg D) Al E) Cs

8.Атомдық радиусы ең кіші элемент А) Na B) K C) Mg D) Al E) S

9. Электрондық формуласы 1s22s22p63s1 элемент А) магний B) цинк C) натрий D) скандий E) алюминий

10. Атом ядросында 11 протон 12 нейтрон бар элемент А) литий B) натрий C) алюминий D) магний E) кальций

11. Хлор атомның энергетикалық деңгейіндегі электрондардың орналасуының сан қатары А) 2,8,7 B) 2,7 C) 2,8,5 D) 2,8 E) 2,8,2

12. Күкірт атомының сыртқы энергетикалық деңгейінің электрондық формуласы А) 3s23p4 B) 2s22p4 C) 2s23p6 D) 2s22p6 E) 3s23p3

13. Электрондық формуласы 1s22s22p4 болатын элемент А) кремний B) күкірт C) көміртегі D) оттегі E) фтор

14. Көміртегі атомының электрондық формуласы А) 1s 22s 22p 6 B) 1s 2 2s 22p 4 C) 1s 22s 22p 3 D) 1s 22s 22p 5 E) 1s 22s 22p 2

15. Ең активті металл атомының сыртқы электрондық қабатының электрондық формуласы А) 3s 1 B) 3s 2 C) 3s 23p 1 D) 3s 2 3p 3 E) 3s 23p 2

16. Атомның электрондың формуласы 1s 22s 22p 63s 23p 3 болатын белгісіз элемнттің жоғарғы оксидінің формуласы А) B2O3 B) Al2O3 C) N2O5 D) P2O5 E) SO3

17. Нейтронның заряды А) 0 B) 0,16*10-19 Кл C) - 1,6*10-19 Кл D) 1,6*10-19 Кл E) 16*10-19 Кл

18. Радиоактивтік құбылысты ашқан ғалым А) ағылшын химигі Ф.Садди B) поляк геохимигі М.Кюри C) ағылшын физигі Э.Резерфорд D) америкалық биология Т.Морган E) француз зертеушісі Беккерель

19. Хлор элементінің табиғатта кездесетін изотоптары Cl – 35 және Cl – 37. Элементтің салыстырмалы атомдық массасы – 35,5. Табиғаттағы әр изотопының массалық үлесі А) 85% және 15% B) 75% және 25% C) 65% және 35% D) 55% және 45% E) 50% және 50%

20. Металл таңбасы A) S B) N C) P D) Na E) Si

Дұрыс жауаптары:

С

Д

В

Д

В

Е

С

В

А

С

Е

А

Д

А

Е

В

Д

Дескриптор:

Оқушылар тест тапсырмаларын оқиды;

Тез ойланып, жылдам жауап береді;

(қызыл, көк, сары асықтар)

https://create.kahoot.it/details/8-class/e63a8be6-e3ef-46f3-926f-a5cd059a1392

Сабақтың ортасы

8 минут

6 минут

2 минут

16 минут

Жаңа сабақ: Мұғалім түсіндірмесі

Физикалық және химиялық қасиеттерінің ұқсастығы бойынша біріктірілген элементтер тобы немесе табиғи топтар деп аталады. Сілтілік металдар – типтік металдар, ал галогендер – типтік бейметалдар. Бір топшаға біріктірілген элементтердің сыртқы электрондық құрылысы ұқсас болады. Сілтілік металдардың атомдық массасы өскен сайын химиялық белсенділігі артады. Ал, галогендерде, керісінше бейметалдық қасиеті кемиді. Элементтердің оттекті қосылыстарындағы жоғары…