ксп, 8 класс, химия 1-4

Раздел

ФИО педагога

Крылова Н.А.

Дата

Класс

Количество присутствующих:

отсутствующих:

Тема урока

Первичный инструктаж по технике безопасности. Распределение электронов в атомах

Цели обучения, которые достигаются на данном уроке (ссылка на учебную программу)

8.1.3.1 -понимать, что электроны в атомах распределяются последовательно по энергетическим уровням на возрастающем расстоянии от ядра

Цель урока

Все ученики: Записывают электронную конфигурацию в атомах по энергетическим уровням.

Большинство учеников: Составляют схемы распределния электронов по энергетическим уровням.

Некоторые ученики: Создают модели атомов и демонстрируют последовательное распределение электронов в атоме.

Критерии успеха

Определяет максимальное число электронов на энергетическом уровне;

Записывает электронную конфигурацию атомов

Составляет схемы последовательного распределения электронов в атоме;

Создает модели атома, из имеющихся материалов;

Демонстрирует распределение электронов на моделях атомов.

Ход урока

Этапы урока

Деятельность учителя

Деятельность обучающихся

Оценивание

Ресурсы

Организационный этап

Психологический настрой на урок с целью создания колаборативной среды – прием «Ладошка к ладошке».

Игра «Строение атома», разделение на группы.

Цель: создание своей роли в группе, стиля поведения. Данный этап позволяет вспомнить учащимся составляющие атома и позволит им дать характеристику строению атомам.

Инструкция: Учитель раздает карточки учащимся с составляющими характеристика атома: порядковый номер (Z), относительная атомная масса (Ar) , химический знак элемента, протон (p), нейтрон (n), электрон(e). Учитель дает инструкцию: 1 группа – фосфор, 2 группа – сера, 3 группа – кислород, 4 группа–азот, учащимся предлагается распределиться в группы соответственно характеристикам данных элементов

(приложение 1).

Этап целеполагание. Метод «Ассоциативный ряд»

Вниманию учащихся предлагается ассоциативный ряд картинок, который позволит учащимся назвать тему урока и предположить цели урока.

Учитель задает наводящие вопросы:

- Посмотрите на картинки, что изображено?

- Какое действие мы наблюдаем на первой картинке?

- в чем сходствоа и различия между тремя картинками во втором ряду?

Как вы думаете, о чем сегодня пойдет речь, чему мы должны научиться?

(приложение 2)

Учитель информирует учащихся о критериях оценивания:

Определяет максимальное число электронов на энергетическом уровне;

Составляют электронную конфигурацию атомов

Составляет схемы последовательного распределения электронов в атоме;

Создает модели атома, из имеющихся материалов;

Демонстрирует распределение электронов на моделях атомов.

Учащиеся встают из-за парт, поворачиваются к соседу по парте, соприкасаясь ладонями, говорят пожелание друг другу на предстоящий урок.

Учащиеся объединяются в группы, согласно выбранным карточкам в начале урока, по инструкции учителя.

Каждая команда представляет себя, озвучивает характеристику химического элемента своей группы.

ФО: учащиеся-учащиеся, «Аплодисменты», после представления своей группы.

видеоролик

Картинки-пазлы

Изучение нового материала

Объяснение материала учителем.

Распределение электронов по энергетическим уровням. Характеристика состояния электронов в атомах.

Электроны в атомах обладают различным запасом энергии, которую они поглощают или излучают определенными порциями, или так называемыми квантами. Электрон в атоме находится лишь в определенных квантовых состояниях, соответствующих определенным значениям энергии его связи с ядром. Значение энергии электрона задается главным квантовым числом n, которое может принимать только целочисленные значения: n=1, 2,3… .

Электроны, обладающие наименьшим запасом энергии (n=1 ), находятся на первом энергетическом уровне. Переход электрона из одного квантового состояния в другое связан со скачкообразным изменением энергии, при этом электроны могут переходить на второй и более удаленные энергетические уровни. Число электронов N на данном энергетическом уровне определяется формулой N=2n2 , где n – главное квантовое число. Согласно этой формуле : на первом энергетическом уровне (n=1 ) могут находиться два электрона (N=2 ∙ 12 = 2), на втором (n=2) – восемь электронов (N=2 ∙ 22 = 8), на третьем (n=3) – восемнадцать электронов (N=2 ∙ 32 = 18 ) и т.д.

Предложить учащимся рассмотреть графическое изображение состояние электронов в атомах на примере атома водорода.

Далее показать вторую картинку Электронное облако водорода с неравномерной плотностью

Попросить учащихся ответить на вопросы по данным картинкам. Например, Понятно ли им, что показывают данные картинки? Есть ли траектория движения у электрона?

Экспериментально доказано, что вероятность пребывания электрона в области заряженного ядра не одинакова. Вероятность нахождения электрона около самого ядра атома водорода близка нулю. При удалении от ядра вероятность пребывания электрона в данной области пространства быстро возрастает и достигает максимального значения на расстоянии 53 пм от ядра, а потом постепенно убывает. Частоту пребывания электрона на определенном расстоянии от ядра принято графически изображать точками. Там, где электрон пребывает чаще, плотность точек больше, где реже – меньше. В результате возникает картина, напоминающая область эколоядерного пространства, в котором вероятность нахождения электрона составляет – 90%, называют электронным облаком или электронной орбиталью. (учащиеся пишут под запись)Она имеет определенную форму и пространственную ориентировку.

Просмотр видео: Что такое атомная орбиталь?

Задать вопросы по данному видео после просмотра учащимися. Что такое орбита? Что такое атомная орбиталь. Как можно определить атомные орбитали? Какова природа электрона.

Объяснение учителем: Понятие о s-, p-электронах и их распределении по энергетическим уровням и подуровням.

Электроны, состояние которых описывается облаком (орбиталью) сферической формы, принято называть

s-электронами.

Задать вопрос учащимся: Сколько электронов в атоме гелия ?(Предполагаемый ответ: в атоме гелия два s-электрона).Как могут сосуществовать на одном энергетическом уровне два электронных облака сферической формы ?Объяснение учителем: Электроны, кроме движения вокруг ядра, обладают ещё и внутренним движением, которое упрощенно можно представить как вращение вокруг собственной оси.Это явление получило название «спин» (от англ.spin – крутиться, вертеться). Электронные облака одинаковой формы могут перекрываться, если электроны обладают противоположными (антипараллельными) спинами, т.е. один как бы вращается вокруг оси по часовой, а другой – против часовой стрелки.

Графически это изображается так: 1s1 1s2 Н ↑ Не ↑↓

Клетка обозначает орбиталь,

стрелка – электрон,

разнонаправленные стрелки – противоположные (антипараллельные) спины.

Расположение электронов в атомах принято также изображать в виде электронных формул, например: H - 1s1 He - 1s2

Цифра перед буквой показывает номер энергетического уровня;

Буква – энергетический подуровень и форму электронного облака;

Цифра справа над буквой – число электронов на указанном подуровне с данной формой облака.

Число электронов на энергетическом уровне соответствует известной формуле N=2n2

Учащимся предлагается выполнить задание уровня А: Сколько и какие химические элементы первого периода содержат от одного до двух электронов ?

(Ответ: в 1-м периоде периодической таблицы химических элементов не может быть больше двух химических элементов. Это водород и гелий).

У атома Li третий, а у атома бериллия Ве третий и четвертый электроны располагаются на втором энергетическом уровне. Эти электроны в своём движении тоже образуют сферические облака, но большего размера.

У атома бора В появляется пятый электрон.

Этот электрон при движении образует облако, напоминающее форму гантели

Показать учащимся возможную ориентацию р- электронных облаков в пространстве

Гантелеобразные электронные облака располагаются взаимно перпендикулярно по осям x, y, z.

Объяснить учащимся, что для построения электронных конфигураций атомов необходимо учитывать:

Принцип Паули. В1925 г. швейцарский физик В.Паули (в 1945 г. ему была присуждена Нобелевская премия по физике) установил правило, названное впоследствии принципом Паули (или запретом Паули): В атоме не может быть двух электронов, обладающих одинаковыми свойствам

Вольфганг Паули

Правило Хунда.

При данном значении l (т.е. в пределах определенного подуровня) электроны располагаются таким образом, чтобы суммарный спин был максимальным. Если, например, в трех p-ячейках атома азота необходимо распределить три электрона, то они будут располагаться каждый в отдельной ячейке.

Фридрих Хунд

Принцип наименьшей энергии В атоме каждый электрон располагается так, чтобы его энергия была минимальной (что отвечает наибольшей связи его с ядром). Энергия электрона в основном определяется главным квантовым числом n и побочным квантовым числом l.

Работа в группах

Задание: составьте схемы распределения электронов1 группа: С, Са, О, Cl2 группа: N, Ne, K, Ar3 группа: Na, F, S, P

Взаимопроверка работ группами по ключам ответов.Дополнительный вопрос классу:Могут ли на одном и том же энергетическом уровне находиться электроны с различной формой облаков?(Ответ: Да, но эти электроны отличаются друг от друга энергией связи с ядром).

Объяснить, что отображает данный слайд.

Показать учащимся возможные схемы изображения электронно-графических конфигураций атомов.

Индивидуальная работа учащихся

Задание: Объяснить значения электронных конфигураций на примере атома водорода.

Взаимопроверка работ учащихся

Далее следует провести групповую работу по изготовлении моделей атомов первых 20-ти элементов (навыки 2 гр: применение знаний)

Задание: из имеющегося материала изготовить любые модели атомов для первых 20-ти ХЭ.

Если в классе имеются учащиеся, занимающиеся олимпиадами по химии, задание можно усложнить. Изготовить модели атомов для элементов побочных подгрупп.

КРИТЕРИИ К ЗАДАНИЮ:

Правильно определяет количество электронных оболочек.

Правильно распределяет электроны по уровням.

Правильно строит электронно-графическую формулы выбранного атома элемента.

Правильно указал число протонов и нейтронов.

Изготавливает аккуратно и ровно вырезанные круги (орбитали).

Аккуратно соединяет друг с другом готовые круги ниткой (они должны вращаться).

Красиво рисует электроны на орбиталях (можно использовать цветные фломастеры).

Относится творчески к изготовлению модели.

И другие.

ОЦЕНИВАНИЕ РАБОТ УЧАЩИХСЯ ЧЕРЕЗ ВЗАИМООЦЕНИВАНИЕ .

УЧАЩИЕСЯ ОБМЕНИВАЮТСЯ МОДЕЛЯМИ АТОМОВ И ПРОВЕРЯЮТ СОГЛАСНО ВЫДАННЫМ КРИТЕРИЯМ, ПРАВИЛЬНОСТЬ МОДЕЛЕЙ АТОМОВ.

1. Учащиеся по очереди находят термин, запоминают, возвращаются в группы и записывают в таблицу. После выполнения задания, проговаривают термины на казахском и английском языках, для отработки правильного произношения

. Учащиеся читают текст и просматривают видео, заполняют таблицу (приложение 5).

Все учащиеся выполняют первое задание по предложенным критериям оценивания

ФО: учитель- учащийся, «Словесная похвала и поддержка учителя», самопроверка по шаблону. После завершения задания, вы вести на интерактивную доску образец таблицы, сравнить написание слов на казахском и английском языках. Провести самоконтроль.

2. ФО:

Учащийся-учащийся для взаимопроверки задания используем стратегию «Карусель»,

для обратной связи «Две звезды, одно пожелание»

ФО обратная связь

учитель-учащийся

-какие вопросы вызвали затруднения при поиске информации?

-что вам в предложенной информации было знакомо?

Духи, стаканы с холодной и горячей водой, листья чая, пипетка, стеклянная пластинка, туш с кисточкой

Графический органайзер

Рефлексия

Подведение итогов урока: На уроке было рассмотрено строение атома, состояние электронов в атоме, введено понятие «атомная орбиталь и электронное облако». Узнали, что такое форма орбиталей (s, p-)…