Сірке қышқылы тақырыбы бойынша химия материалы, 3 бет

Раздел долгосрочного плана: Школа:

Дата: ФИО: Түктібаева А.Қ.

Класс: 9 Количество присутствующих:

отсутствующих:

Тема урока

§13,14 «Серная кислота»

Цели обучения, которые достигаются на данном уроке

Цель урока

Расширение знаний о кислотах на примере свойств серной кислоты, совершенствовать знания и умения, учащихся при написании уравнений реакций, работы с химическими веществами, при выполнении химических опытов.

Критерии оценивания

Знать химическую формулу серной кислоты, химические и физические свойства.

Языковые цели

Продолжить воспитывать личность, способную критически мыслить в процессе обучения, воспитывать культуру учебной деятельности, потребность в знаниях, умение работать коллективно и самостоятельно.

Привитие ценностей

Воспитывать исследовательскую активность в познании предметов и явлений; способность продвигать свои идеи и уметь защищать свои исследовательские наработки; чувство коллективизма и взаимопонимания при работе в творческих группах; ответственность, стремление добиваться лучших результатов.

Межпредметные связи

Оборудование:

Лабораторный опыт № 4:

учебник, растворыCuSO4, Na2SO4, H2SO4, BaCl2.

распознавание сульфатов.

Ход урока:

НАЧАЛО УРОКА

ОРГАНИЗАЦИОННЫЙ МОМЕНТ:

Здравствуйте! Садитесь! Кого сегодня нет в классе ...? Приготовьте все необходимое для урока. Откройте рабочие тетради и запишите тему сегодняшнего урока:«Серная кислота и ее соли».

Давайте вспомним, что вы проходили на прошлом занятии?

Вопросы классу (фронтальная работа)

Какой элемент ПСХЭ вы проходили на прошлом занятии? (Сера)

Формула серы. (S)

Где применяется сера?(Медицина, производство пороха, спичек, красок и т.д.)

Назовите физические свойства серы.(Твердое вещество желтого цвета)

Химические свойства серы. (Плохо растворяется в воде, не проводит эл. ток и теплоту)

Какие степени окисления у серы. (-2; 0; +4; +6)

Кто может привести примеры: Н2S, S, SO2, SO3.

СЕРЕДИНА УРОКА

В процессе изучения нового материала, мы должны рассмотреть следующие вопросы:

Серная кислота и ее свойства.

Соединение серы со степенью окисления + 6 – сильный окислитель.

Качественную реакцию на сульфат – ион.

Значение серной кислоты и ее применение.

Одним из важнейших соединений серы является серная кислота. Она относится к двухосновным сильным кислотам, образует средние и кислые соли.

Физические свойства.

Серная кислота – тяжелая бесцветная, маслянистая нелетучая жидкость. Плотность серной кислоты с массовой долей 96% составляет 1,84г/см3. При 2800С серная кислота кипит, а при 10,40С – кристаллизуется.

Химические свойства.

Для концентрированной серной кислоты характерны окислительные свойства. Разбавленная серная кислота обладает свойствами, характерными для всех кислот.

Серная кислота изменяет окраску индикатора, диссоциирует ступенчато:

H2SO4 = H+ +HSO-4 (гидросульфат-ион)

На первой ступени H2SO4диссоциирует практически полностью. На второй ступени диссоциирует в меньшей степени:

HSO-4 = H+ + SO2-4 (сульфат-ион)

Серная кислота реагирует с щелочами и нерастворимыми основаниями с образованием солей:

H2SO4+ KOH = KHSO4 + H2O

H2SO4+ Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O

Cерная кислота взаимодействует с основными и амфотерными оксидами:

H2SO4+CuO = CuSO4 + H2O

H2SO4+ZnO = ZnSO4 + H2O

Разбавленная серная кислота реагирует с металлами, расположенными в ряду напряжений до водорода. При этом кислота проявляет окислительные свойства, выделяя водород, например:

H2SO4+Zn = ZnSO4 + H2↑

2H+ + Zn0 = Zn2+ + H20↑

Соединение серы со степенью окисления + 6 – сильный окислитель.

Рассмотрим взаимодействие концентрированной серной кислоты с медью. Медь в ряду активности металлов находится после водорода. Водород не может принять электроны от меди. Эту роль в серной кислоте выполняет S+6:

Сu0 + 2H2S+6O4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O

Восстановитель Cu0 – 2ē = Cu+2 ǀ 1 ǀ окисляется

Окислитель S+6 + 2ē = S+4 ǀ 1 ǀ восстанавливается

Демонстрационный опыт (Качественная реакция на сульфат - ион)