Типы химических реакций: открытый урок в 9 классе

«Типы химических реакций»

Тип урока: комбинированный Цели урока: - образовательная: рассмотреть сущность реакций разложения, соединения, замещения, обмена; научить учащихся составлять уравнения химических реакций. - воспитательная: продолжить формирование научного мировоззрения учащихся; воспитывать культуру общения через работу в парах ученик–ученик, учитель– ученик; воспитывать такие качества личности, как наблюдательность, пытливость, инициатива, стремление к самостоятельному поиску. - развивающая: развитие умения расстановки коэффициентов; развитие умения сравнивать, обобщать, анализировать, делать выводы; продолжать формирование умений работать с учебником;

Оборудование: АРМ учителя; ЦОР модуль «Типы химических реакций»; раздаточный материал «Уравнения химических реакций»; химические реактивы и оборудование.

Прогнозируемый результат: -развитие умения составлять уравнения химических реакций и определять тип реакций; -развитие умения сравнивать, обобщать, анализировать, делать выводы; -развитие умения работать с источниками информации; -развитие умения вести диалог.

Ход урока

1. Организационный момент. 2. Проверка знаний учащихся по домашнему заданию. Фронтальный опрос Задание 1 . Что «лишнее», объясните свой выбор: а) Zn, O2, Н2, N2, O3 б) Na2O, Mg(OH)2, Al(OH)3, LiOH в) НСl, H2SO3, H2CO3, P2O5 г) MgSO4, Na2CO3, Zn(NO3)2, H2SO4 Задание 2 . Укажите о каких явлениях (физических или химических) идет речь. Объясните свой ответ. 1. В ложке для сжигания веществ сожгли красный фосфор, при этом образовалось твердое вещество белого цвета и выделилось большое количество теплоты(Х). (учащиеся составляют уравнение реакции: фосфор + кислород = оксид фосфора(V)) 4Р + 5O2 = 2P2O5 + Q (экзотермическая р.) 2. К раствору сульфата меди(II) добавили гидроксид натрия, образовался голубой осадок и сульфат натрия (Х). (учащиеся составляют уравнение реакции) СuSO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ (р. обмена) 3. Кузнец нагрел металлическую заготовку и выковал подкову. Какое явление произошло с металлом? (Ф). 4. Прозрачную воду вскипятили, при этом внешне она никак не изменилась(Ф). 3. Актуализация и мотивация знаний учащихся; Сегодня при помощи химического эксперимента мы познакомимся с основными типами химических реакций: разложение, соединение, замещение, обмен.

4. Объяснение нового материала.

Тип реакции Уравнения реакций в общем виде

Реакция разложения

Разложение сложного вещества на два (несколько) новых веществ: АВ = А + В Реакции разложения являются эндотермическими (-Q)

Реакция соединения

Соединение двух (нескольких) веществ в одно новое сложное вещество: А + В = АВ Реакции соединения являются экзотермическими (+Q)

Реакция замещения

Взаимодействие простого вещества со сложным, в результате которого образуются новое простое и новое сложное вещества: А + ВС = В + АС

Реакция обмена

Взаимодействие двух сложных веществ с образованием двух других сложных веществ: АВ + СD = АD + СВ

Демонстрационный опыт 1. Разложение гидроксида меди(II) при нагревании -Необходимо выяснить, что происходит с гидроксидом меди(II) при нагревании. У меня в пробирке находится свежеприготовленный гидроксид меди(II). Что можно сказать о физических свойствах вещества? ( гидроксид меди(II) – твердое вещество голубого цвета, нерастворимое в воде). -Зажигаю спиртовку, сначала нагреваю всю пробирку, затем продолжаю нагревать в том месте, где находится гидроксид меди(II). Внимательно наблюдайте за изменениями, происходящими с этим веществом. Что вы можете сказать о признаках химической реакции? (изменился цвет, появилось вещество черного цвета). -Вещество черного цвета – это оксид меди(II). Вторым продуктом реакции является вода. Запишем схему реакции:

гидроксид меди(II) → оксид меди(II) + вода. (голубой цвет) (черный цвет)

Подставьте в эту схему вместо названий веществ их химические формулы. Cu(OH)2↓ = CuO + H2O - Q (эндотермическая р.; р. разложения)

-Cколько веществ вступило в реакцию и сколько образовалось? ( в реакцию вступило одно вещество – гидроксид меди(II), а образовалось два вещества – оксид меди(II) и вода).

Демонстрационный опыт 2. Разложение бихромата аммония при нагревании бихромат аммония → оксид хрома(III) + вода + азот↑ (оранжевый цвет) (серо-зелёный цвет)

(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + 4H2O + N2↑ ( р. разложения)