Тотығу-тотықсыздану реакциялары туралы ашық сабақ 8 сынып

Аралбаева Жанар Амамбаевна

СЫНЫП:8 «Ә» ТАҚЫРЫБЫ: ТОТЫҚТЫРҒЫШ ПЕН ТОТЫҚСЫЗДАНДЫРҒЫШ ТУРАЛЫ ТҮСІНІК.ТОТЫҒУ –ТОТЫҚСЫЗДАНУ РЕАКЦИЯЛАРЫ.

№ 11 жалпы орта білім беретін коммуналдық мектебі

Екібастұз қаласы, Павлодар облысы

Сабақ:Lesson studyСынып: 8

А) оқыту оқудағы тәсіл

Топтық жұмыс, Бірлесіп ойлау мақсатында оқушылар арасында қарым – қатынасты ынталандыру үшін топтық жұмысты пайдалану.

В)Тақырып

Тотықтырғыш пен тотықсыздандырғыш туралы түсінік.Тотығу – тотықсыздану реакциялары.

С)Оқытудың нақты нәтижесі

Оқушыларды электрондық баланс тәсілімен танысады. Оны қарапайым теңдеулерге пайдалана бастайды. Нәтижесінде тотығу – тотықсыздану реакцияларын таниды.

D)Сабақ

Шаттық шеңбері

Білу

Түсіну

Қолдану

Талдау

Синтез

Қиықшалар арқылы топтарға бөлінеді. Алдарынызда топтағы рөлдері бөлу параға бар оларға кім неге жауапты болатының жазыңдар алдымен орындықтарының артына қарап, қай орындықта жапсырма жабыстырылған сол спикер болады.

Оқушылардың биологиядан, табиғаттанудан алған білімдеріне сүйене отырып, бұл сабақты әңгімелесумен бастаған жөн. Әңгіме төмендегі сұрақтар төңірегінде болады.

1.Химиялық реакция дегеніміз не?

2.Химиялық реакциялар қаңдай заңға негізделген?

3.Химиялық реакциялар қалай өрнектеледі?.

4.Химиялық реакциялардың белгілері қандай?

5.Тотығу – тотықсыздану реакциялары дегеніміз не және олар қалай жіктеледі?

Бұл сұрақты талдағанда оқушылар химиялық реакциялар кеңінен қолданатындығын, оның адам өмірінде, тұрмыста, өнеркәсіпте орны ерекше екендігін қорытындылайды.

Осыған орай химиялық реакциялар қолданылатын мақсатына сәйкес қосымшалардан әр түрлі әдістері болатындығына тоқталып өткен жөн. Ол үшін оқушылардың тірек білімін естеріне түсіреміз. Есіңде сақта! Оттек жай зат ретінде қатысатын барлық реакция теңдеулерінде, бірінші кезекте сол және оң жақтағы оттек атомдарының саны, содан кейін ғана басқа элементтер саны теңестіріледі. Жай заттарда тотығу дәрежесі әрқашан 0 – ге тең. Тотықтырғыш – электрон алатын элемент; Тотықсыздандырғыш – электрон беретін элемент. Тотықтырғыш тотықсызданады, тотықсыздандырғыш тотығады.

Бұдан соң бейнеролик арқылы әуелі бинарлы қосылыстардағы AI2+3O3-2 тотығу дәрежесін анықтауды одан соң күрделі заттағы H2+1C+4O3-2 элементтің тотығу дәрежелерін анықтауға жаттығу жасайды. Оқушыларға мына заттардың формулаларындағы элементтердің тотығу дәрежесін анықтайды:H2SO4, MnCI2, MgSO4,SiO2, CuO,HMnO4,K2Cr2O7.

Жаттығулар орындау.

1.ТОП Мына қосылыстардағы хлордың:HCI,CI2,HCIO, HCIO2, HCIO4 тотығу дәрежелерін анықтаңдар.

2.ТОП Мына қосылыстардағы фосфордың:PH3,HPO3,H3PO4,H3PO3 тотығу дәрежелерін анықтаңдар.

3.ТОП Мына қосылыстардағы күкірттің: H2S,ZnS,SO2, H2SO3, H2SO4 тотығу дәрежелерін анықтаңдар.

Әр тапсырманы орындай оқушылар бір – бірінді формативті бағалайды: «бармақ» арқылы

Практикалық тәжірібе:

1 топ: Fe + CuSO4 =

2 топ: Zn + HCl =

3 топ: Al + H2SO4 =

Оқушыларға тотықтырғыш,тотықсыздандырғыш ұғымдарының анықтамасын,тотығу-тотықсыздану реакциясының мәнін түсіндіру. Тотығу-тотықсыздану реакциясының теңдеуін құру алгоритмі берілген кесте ілініп, оқушылар жаттығу жұмысын орындайды. Алгоритмі:

Химиялық теңдеуді құру.

Теңдеудің оң және сол бөлігіндегі барлық элементтердің тотығу дәрежесін анықтап, оны жазу.

Тотығу дәрежесі өзгерген элементті табу.

Электрондық баланс теңдеуін құру.

Химиялық теңдеуге коэффициенттерін қою.

Теңдеудің оң және сол бөлігіндегі оттегінің саны бойынша коэффициенттің дұрыс қойылғандығын тексеру.