Махамбет Өтемісұлының өмірі мен шығармашылығы 8-сынып

Тақырыбы: Сандық есептер Заттың мөлшерін, массасын, химиялық реакция теңдеуі бойынша өнімнің көлемін, диссоциациялану дәрежесін есептеу

Күні:

Мұғалім:

Сынып:9

Қатысқан:Қатыспағандар:

Сабақта меңгерілетін оқу мақсаттары

электролиттік диссоциациялану теориясы тұрғысынан молекулалық, толық-иондық, қысқартылған-иондық теңдеулерін дұрыс жазуға дағдыландыру.

Табыс критерийлері

Барлық оқушылар білуге тиісті: Электролиттік диссоциация туралы біледі.

Оқушылардың көпшілігі: Электролиттік диссоциациялану теориясы тұрғысынан негіздердің қасиеттерін көрсететін химиялық реакцияларды молекулалық, толық-иондық, қысқартылған-иондық теңдеулерін дұрыс жаза алады.

Кейбір оқушылар: Электролиттік диссоциация теориясын біледі.

Тілдік мақсат

Негізгі терминдер мен сөз тіркестері:

Электролиттер, бейэлектролиттер, қышқылдар, негіздер.

Сабақта диалог/ жазылымға қажетті тіркестер.

Ион алмасу реакциялары..

Бұрыннан бар білімдері

Оқушылар периодтық кесте туралы біледі.

Жоспар

Жоспарланған уақыт

Ресурстар

0-5 мин

6-10 мин

Еске түсіру (білім) жұптық жұмыс.

Төменде келтірілгендер реакция нәтижесінде қандай қосылыстар түзеді?Осы реакция теңдеулері арқылы қышқылдардың қасиеттері туралы қорытынды жасаңыз.

Zn + HCI→ … + H2↑ а) NaCI

CuO + H2SO4→ … + H2O ә) ZnCI2

NaOH + HCI→ … + 2H2O б) CuSO4

ZnCI2 + H2SO4→ … + 2HCI в) ZnSO4

Zn + 2HCI→ ZnCI2 + H2↑

CuO + H2SO4→ CuSO4 + H2O

NaOH + HCI→ NaCI + 2H2O

ZnCI2 + H2SO4→ ZnSO4 + 2HCI

Есеп

Орта

11-20мин

21-35мин

диссоциациялану дәрежесі концентрацияға, температураға,

электролиттің табиғатына тәуелділікте болады.

Мысалы: концентрацияғатәуелділігінсіркеқышқылыныңэлектрөткізгіштігіненкөругеболады. Алғашэлектршамыәлсізғанажылтыраса, ерітіндігесуқұйғансайыншамжарқырап, жануыкүшейеді.

ДиссоциацияланудәрежесініңэлектролиттіңтабиғатынатәуелділігінNaОН және КОН, НFжәне НСІ электролиттерініңэлектрөткізгіштігіненсалыстыруғаболады.

Диссоциацияланудәрежесініңтемпературағатәуелділігінстакандағықыздырылғанжәнеқыздырылмағансіркеқышқылынаэлектрөткізгіштісалып, байқаймыз

«Диссоциациялану дәрежесі» ұғымы және α = — .... (мұндағы n – иондарға ыдыраған бөлшектер саны, N – еріген молекуланың жалпы саны) формуласының мәнін нақты мысалдармен түсіндіреді. Мысалы, 20С0-та тұз қышқылының концентрациясы с (НСl) = 0.9 моль/л болған жағдайда диссоциациялану дәрежесі:α = 0,91 немесе 91%.

электрөткізгіштікті сынайтын аспапты пайдаланып, сірке қышқылының электрөткізгіштігін тексеруді қарастырамыз. Алғаш электр шамы әлсіз ғана жылтыраса, ерітіндіге су құйған сайын шам жарқырап, жануы күшейе түседі. Диссоциациялану дәрежесінің электролиттің табиғатына тәуелділігін NaOH және KOH, HF және HCl электролиттерінің электрөткізгіштігін салыстыру мысалында қарастырамыз.Сондай-ақ электролиттік диссоциациялану дәрежесінің температураға тәуелділігін де көрсетуге болады. Бұл үшін құралдың жоғары…