СОР, 9 класс, химия

Методические рекомендации по суммативному оцениванию

по предмету «Химия»

9 класс

Нур-Султан 2019

Методические рекомендации составлены в помощь учителю при планировании, организации и проведении суммативного оценивания по предмету «Химия» для обучающихся 9 классов. Методические рекомендации подготовлены на основе учебной программы и учебного плана.

Задания для суммативного оценивания за раздел позволят учителю определить уровень достижения обучающимися целей обучения, запланированных на четверть. Для проведения суммативного оценивания за раздел в методических рекомендациях предлагаются задания, критерии оценивания с дескрипторами и баллами. Также в сборнике описаны возможные уровни учебных достижений обучающихся (рубрики). Задания с дескрипторами и баллами носят рекомендательный характер.

Методические рекомендации предназначены для учителей основной школы, администрации школ, методистов отделов образования, региональных и школьных координаторов по критериальному оцениванию и других заинтересованных лиц.

При подготовке методических рекомендаций использованы ресурсы (рисунки, тексты, видео – и аудиоматериалы и др.), находящиеся в открытом доступе на официальных интернет- сайтах.

СОДЕРЖАНИЕ

ЗАДАНИЯ ПО СУММАТИВНОМУ ОЦЕНИВАНИЮ ЗА 1 ЧЕТВЕРТЬ ................................. 4

Суммативное оценивание за раздел 9.1А «Электролитическая диссоциация» ........................... 4

Суммативное оценивание за раздел 9.1В «Качественный анализ неорганических соединений»

Суммативное оценивание за разделы 9.1С «Скорость химических реакций, 9.1D Обратимые

реакции» ............................................................................................................................................ 17

ЗАДАНИЯ ПО СУММАТИВНОМУ ОЦЕНИВАНИЮ ЗА 2 ЧЕТВЕРТЬ ............................... 23

Суммативное оценивание за раздел 9.2А «Окислительно-восстановительные реакции» ........ 23

Суммативное оценивание за раздел 9.2В «Металлы и сплавы» .................................................. 29

Суммативное оценивание за раздел 9.2 С «Элементы 1 (I), 2 (II) и 13 (III) групп и их

соединения» ...................................................................................................................................... 35

ЗАДАНИЕ ПО СУММАТИВНОМУ ОЦЕНИВАНИЮ ЗА 3 ЧЕТВЕРТЬ ............................... 42

Суммативное оценивание за раздел 9.3А «Элементы 17 (VII), 16 (VI), 15 (V), 14 (VІ) групп и

их соединения» ................................................................................................................................. 42

Суммативное оценивание за раздел 9.3В «Химические элементы в организме человека» ..... 50

ЗАДАНИЯ ПО СУММАТИВНОМУ ОЦЕНИВАНИЮ ЗА 4 ЧЕТВЕРТЬ ............................... 56

Суммативное оценивание за раздел 9.4А «Введение в органическую химию» ........................ 56

Суммативное оценивание за раздел 9.4В «Углеводороды. Топливо» ........................................ 61

Суммативное оценивание за раздел 9.4 С «Кислородсодержащие и азотсодержащие

органические соединения» .............................................................................................................. 66

ЗАДАНИЯ ПО СУММАТИВНОМУ ОЦЕНИВАНИЮ ЗА 1 ЧЕТВЕРТЬ

Суммативное оценивание за раздел 9.1А «Электролитическая диссоциация»

Цель обучения 9.4.1.4 Объяснять механизм электролитической диссоциации

веществ с ионным и ковалентным полярным видами связи 9.4.1.6 Составлять уравнения электролитической диссоциации

кислот, щелочей, средних и кислых солей 9.2.2.1 Составлять уравнения реакций обмена в молекулярном и

ионном виде 9.3.4.1 Составлять уравнения реакций, отражающие химические

свойства кислот, растворимых и нерастворимых оснований, средних солей в молекулярном и ионном виде 9.3.4.5 Прогнозировать реакцию среды раствора средней соли Критерий оценивания Обучающийся

 Называет и объясняет механизм электролитической

диссоциации с ионным видом связи  Составляет уравнения процессов диссоциации для представителей основных классов неорганических соединений  Составляет уравнения взаимодействия веществ, приводящих к осадку, газообразному веществу и воде  Составляет по сокращенному ионному уравнению полное

молекулярное и ионное уравнения  Определяет состав соли, подвергшейся гидролизу по

предложенной схеме

Уровень мыслительных навыков

Знание и понимание Применение Время выполнения 20 минут Задания 1 (a) Назовите процесс, указанный на рисунке: _______________________________________

(b) Объясните механизм процесса для веществ с данным видом связи.

______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ 2. Составьте уравнения возможных процессов диссоциации предложенных соединений.

H3PO4, Al2(SO4)3, Ca(OH)2, Fe(OH)3, NaHCO3, KOH, H2SiO3

Соединения Химические уравнения Кислота Основание Средняя соль Кислая соль

3. Из предложенного списка выберите вещества, в результате взаимодействия которых образуется осадок или газ или вода:

гидроксид натрия, азотная кислота, хлорид железа (III), карбонат калия.

Заполните таблицу, составив сбалансированное молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения реакций.

4. Составьте по приведенному сокращенному уравнению полное молекулярное и ионное уравнения:

(a) SiO32-(в.р.) + 2H+(в.р.) →H2SiO3(тв) _____________________________________________________ (b) Al(OH)3(тв)+3H+(в.р.)→ Al3+(в.р.)+3H2O(ж) _____________________________________________________ (c) H+(в.р.)+OH-(в.р.) →H2O(ж) _____________________________________________________ (d) CO32-(в.р.) + 2H+(в.р.)→CO2(г) +H2O(ж) _____________________________________________________

Реагент 1 Реагент 2 Уравнения реакций