СОР, химия 8 класс

Методические рекомендации по суммативному оцениванию

Химия

8 класс

Методические рекомендации составлены в помощь учителю при планировании, организации и проведении суммативного оценивания по предмету «Химия» для обучающихся 8 классов. Методические рекомендации подготовлены на основе учебной программы и учебного плана.

Задания для суммативного оценивания за раздел позволят учителю определить уровень достижения обучающимися целей обучения, запланированных на четверть. Для проведения суммативного оценивания за раздел в методических рекомендациях предлагаются задания, критерии оценивания с дескрипторами и баллами. Также в сборнике описаны возможные уровни учебных достижений обучающихся (рубрики). Задания с дескрипторами и баллами носят рекомендательный характер.

Методические рекомендации предназначены для учителей основной школы, администрации школ, методистов отделов образования, региональных и школьных координаторов по критериальному оцениванию и других заинтересованных лиц.

При подготовке методических рекомендаций использованы ресурсы (рисунки, тексты, видео- и аудиоматериалы и др.), находящиеся в открытом доступе на официальных интернет- сайтах.

СОДЕРЖАНИЕ

ЗАДАНИЯ ПО СУММАТИВНОМУ ОЦЕНИВАНИЮ ЗА 1 ЧЕТВЕРТЬ ................................. 4

8.1А «Движение электронов в атомах» .................................................................................... 4

8.1В «Формулы веществ и уравнения химических реакций» ................................................ 8

8.1С «Сравнение активности металлов» ................................................................................ 12

ЗАДАНИЯ ПО СУММАТИВНОМУ ОЦЕНИВАНИЮ ЗА 2 ЧЕТВЕРТЬ ................................ 17

8.2А «Количество вещества» 8.2В «Стехиометрические расчёты» .................................... 17

8.2С «Знакомство с энергией в химических реакциях» ........................................................ 21

8.2D «Водород. Кислород и озон» .......................................................................................... 26

ЗАДАНИЯ ПО СУММАТИВНОМУ ОЦЕНИВАНИЮ ЗА 3 ЧЕТВЕРТЬ ............................... 30

8.3А «Периодическая система химических элементов» ....................................................... 30

8.3В «Виды химических связей»............................................................................................. 34

8.3С «Растворы и растворимость» .......................................................................................... 38

ЗАДАНИЯ СУММАТИВНОГО ОЦЕНИВАНИЯ ЗА 4 ЧЕТВЕРТЬ ........................................ 42

8.4А «Основные классы неорганических соединений. Генетическая связь» ..................... 42

8.4В «Углерод и его соединения» ........................................................................................... 46

8.4С «Вода» ............................................................................................................................... 50

ЗАДАНИЯ ПО СУММАТИВНОМУ ОЦЕНИВАНИЮ ЗА 1 ЧЕТВЕРТЬ Суммативное оценивание за раздел 8.1А «Движение электронов в атомах» Цель обучения 8.1.3.2 Понимать, что число электронов на каждом энергетическом уровне не превышает определённого максимального значения 8.1.3.3 Знать форму s и p орбиталей 8.1.3.4 Уметь писать электронные конфигурации и электронно-графические формулы первых 20 химических элементов 8.1.3.5 Понимать, что атомы могут принимать или терять электроны, что приводит к образованию ионов 8.1.3.6 Составлять формулы соединений методом «нулевой суммы» Критерий оценивания Обучающийся

• Определяет число электронов на электронных слоях • Записывает названия формы орбиталей, согласно 3-х положений вдоль осей координат пространства x, y и z • Записывает электронные конфигурации и электронно- графические формулы первых 20 химических элементов • Записывает электронные конфигурации ионов, образующиеся из атомов, при принятии или потери электронов • Составляет формулы соединений методом «нулевой суммы»

Уровень мыслительных навыков

Знание и понимание Применение

Время выполнения 20 минут Задания 1. Электроны в атоме образуют электронные слои (или энергетические уровни). (а) Запишите формулу расчёта количества электронов на энергетических уровнях. ______________________________________________________________________________ (b) Подсчитайте, сколько электронов может находиться на первом слое ________________________________________________________________ на третьем слое _______________________________________________________________ на четвёртом слое _____________________________________________________________

2. Напишите названия электронных орбиталей.

… - орбиталь … - орбиталь … - орбиталь … - орбиталь

3. Запишите электронную конфигурацию и электронно-графическую формулу атома, ядро которого имеет заряд +17. электронная конфигурация: _____________________________________________________ электронно-графическая формула:

4. Напишите электронные конфигурации ионов, в которые превращаются (а) атомы кислорода при присоединении двух электронов;

(b) атомы бериллия при отдаче двух электронов.

5. Составьте формулы хлорида натрия и оксида лития методом «нулевой суммы». (а) хлорид натрия ____________________________________________________ (b) оксид лития ______________________________________________________